氧化鐵可以用于電子工業(yè)、通訊整機、電視機、計算機等磁性原料及行輸出變壓器、開關電源及其高U及高UQ等的鐵氧體磁芯，用作分析試劑、催化劑和拋光劑，也用于顏料的配料。下面是制備氧化鐵的一種方法（鐵屑表面常附著油污），其流程如圖：

（1）Na₂CO₃溶液是用來除去鐵屑表面附著油污，原因是Na₂CO₃溶液呈堿性，用離子方程式表示其呈堿性的主要原因

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

；在Na₂CO₃溶液中，用各離子濃度表示的電荷守恒關系為

c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）

c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）

。
（2）實驗室進行過濾操作所用到的玻璃儀器有

燒杯、漏斗、玻璃棒

燒杯、漏斗、玻璃棒

；操作Ⅱ為洗滌，檢驗沉淀洗滌干凈的方法是

取最后一次的洗滌液少量，加入燒堿溶液并加熱，生成使紅色石蕊試紙變藍的氣體，說明未洗滌干凈，反之，則洗滌干凈

取最后一次的洗滌液少量，加入燒堿溶液并加熱，生成使紅色石蕊試紙變藍的氣體，說明未洗滌干凈，反之，則洗滌干凈

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（3）濾液A的主要成分的化學式為

FeSO₄

FeSO₄

；向其中加入稍過量的NH₄HCO₃溶液，生成沉淀的同時有一種氣體（能使澄清石灰水變渾濁）產生，寫出其化學方程式

FeSO₄+2NH₄HCO₃=FeCO₃↓+（NH₄）₂SO₄+CO₂↑+H₂O

FeSO₄+2NH₄HCO₃=FeCO₃↓+（NH₄）₂SO₄+CO₂↑+H₂O

。
（4）若要將濾液A中的Fe²⁺沉淀完全，此時溶液中c（CO）₃^2-最小是

3.0×10^-6mol/L

3.0×10^-6mol/L

（K_sp（FeCO₃）=3.0×10^-11）。
（5）如果煅燒不充分，產品中將有FeO存在，稱取3.5g氧化鐵產品，加酸溶解，在250mL容量瓶中定容；量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，用酸化的0.01000mol?L^-1 KMnO₄溶液滴定至終點，重復滴定2～3次，消耗酸性KMnO₄溶液體積的平均值為20.00mL。
①酸性KMnO₄溶液應盛裝在

酸式

酸式

（填“酸式”或“堿式”）滴定管。
②上述產品中雜質FeO的質量分數為

79.43%

79.43%

（保留兩位小數）。