取一定量Fe₂O₃粉末（紅棕色）加入適量某濃度的鹽酸中，得到呈棕黃色的飽和FeCl₃溶液，利用此溶液進行以下實驗：
（1）寫出生成此溶液所發(fā)生反應的化學方程式為

Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O

Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O

。
（2）取少量該FeCl₃溶液置于試管甲中，滴入NaOH溶液，可以觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的化學方程式為

FeCl₃+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）₃↓

FeCl₃+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）₃↓

，此反應屬于

復分解反應

復分解反應

（填基本反應類型）。
（3）在小燒杯甲中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向

沸水

沸水

中加入2mL

飽和氯化鐵溶液

飽和氯化鐵溶液

，繼續(xù)煮沸至溶液呈

紅褐

紅褐

  色，即可制得Fe（OH）₃膠體，反應方程式為

FeCl₃+3H₂O

△

Fe（OH）₃（膠體）+3HCl

FeCl₃+3H₂O

△

Fe（OH）₃（膠體）+3HCl

。
（4）另取一小燒杯乙加入25mL蒸餾水，然后再加入2mL該FeCl₃溶液，振蕩均勻，將乙燒杯與另一盛有Fe（OH）₃膠體的丙燒杯一起放置在暗處，分別用紅色激光筆照射燒杯中的液體，可以看到

丙

丙

（填“乙”或“丙”）燒杯中產(chǎn)生丁達爾效應。用這個實驗可以區(qū)別

溶液和膠體

溶液和膠體

。
（5）取丙燒杯中的少量Fe（OH）₃膠體置于試管乙中，向試管乙中滴加一定量的稀硫酸，邊滴加邊振蕩，在此過程中可看到試管乙中生成的紅褐色沉淀逐漸溶解，最終又得到棕黃色的溶液，發(fā)生此變化的化學方程式為

2Fe（OH）₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+6H₂O

2Fe（OH）₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+6H₂O

。
（6）Fe（OH）₃膠體區(qū)別于FeCl₃溶液最本質的特征是

A

A

。
A．Fe（OH）₃膠體粒子的直徑在1～100nm之間
B．Fe（OH）₃膠體具有丁達爾效應
C．Fe（OH）₃膠體是均一的分散系
D．Fe（OH）₃膠體的分散質能透過濾紙
（7）制得的Fe（OH）₃膠體中往往混有H⁺和Cl^-，可以利用

滲析

滲析

（方法）來提純Fe（OH）₃膠體。證明Fe（OH）₃膠體和Cl^-已分離完全的實驗操作是

取滲析2-3次以后的放置一定時間的滲析液2mL盛在試管中，向試管內加硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果溶液里不產(chǎn)生白色沉淀，證明Fe（OH）₃膠體與Cl^-已完全分離

取滲析2-3次以后的放置一定時間的滲析液2mL盛在試管中，向試管內加硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果溶液里不產(chǎn)生白色沉淀，證明Fe（OH）₃膠體與Cl^-已完全分離

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