2021-2022學(xué)年河南省南陽(yáng)一中高一（上）第一次月考化學(xué)試卷

一、單選題，四個(gè)選項(xiàng)中只有一個(gè)正確答案（每題3分，共48分）

• 1．分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段。下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是（　?。?/h2>

  A．含有氧元素的化合物，一定是氧化物

  B．燒堿、純堿、火堿都屬于堿

  C．酸性氧化物一定是非金屬氧化物

  D．CuSO4?5H2O、冰水、液氨都屬于純凈物
  組卷：179引用：10難度：0.7

  解析

• 2．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．NO2與NaOH反應(yīng)生成NaNO3、NaNO2，所以NO2是酸性氧化物

  B．Na2O2與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物

  C．FeO、Fe2O3與硫酸反應(yīng)只生成鹽和水，所以都是堿性氧化物

  D．NaHSO4能電離出氫離子溶液顯酸性，所以NaHSO4是酸
  組卷：62引用：10難度：0.6

  解析

• 3．分析和推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法。以下推理正確的是（　　）

  A．化合物由多種元素組成，因此由多種元素組成的純凈物一定是化合物

  B．溶液具有均一性和穩(wěn)定性，則具有均一性和穩(wěn)定性的液體一定是溶液

  C．酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，那么生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)

  D．CaO與水反應(yīng)生成Ca（OH）2，那么所有堿性氧化物都能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿
  組卷：16引用：2難度：0.8

  解析

• 4．向含有c（FeCl₃）=0.2mol?L^-1、c（FeCl₂）=0.1mol?L^-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一種黑色分散系，其中分散質(zhì)粒子是直徑約為9.3nm且有磁性的金屬氧化物，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　?。?/h2>

  A．該分散系的分散質(zhì)為Fe2O3，具有丁達(dá)爾效應(yīng)

  B．在電場(chǎng)作用下，陰極附近分散系黑色變深，則說(shuō)明該分散系帶正電荷

  C．可用過(guò)濾的方法將黑色金屬氧化物與Na+分離開

  D．該分散系粒子的直徑比Fe2+大
  組卷：12引用：3難度：0.8

  解析

• 5．下列說(shuō)法正確的有（　?。?br />①“鹵水點(diǎn)豆腐”“黃河入?？谔幦侵薜男纬伞倍寂c膠體的性質(zhì)有關(guān)
  ②在制備Fe（OH）₃膠體實(shí)驗(yàn)中，可以長(zhǎng)時(shí)間加熱
  ③向Fe（OH）₃膠體中加入過(guò)量稀硫酸，先有紅褐色沉淀生成，然后沉淀溶解形成棕黃色溶液
  ④將飽和氯化鐵溶液滴入NaOH溶液中，得到紅褐色的Fe（OH）₃膠體
  ⑤因?yàn)槟z粒比溶液中溶質(zhì)粒子大，所以膠體可以用過(guò)濾的方法把膠粒分離出來(lái)
  ⑥不同品牌的墨水不能混用，與膠體聚沉有關(guān)
  ⑦所有膠體的分散質(zhì)微粒都可以在外加電源作用下做定向移動(dòng)

  A．①③⑤

  B．①⑥⑦

  C．①③⑥

  D．①②③④⑦
  組卷：22引用：4難度：0.7

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• 6．下列關(guān)于物質(zhì)的量的說(shuō)法中正確的是（　?。?/h2>

  A．摩爾是國(guó)際單位制中的一個(gè)物理量

  B．物質(zhì)的量是指物質(zhì)中所含微粒的個(gè)數(shù)

  C．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量

  D．物質(zhì)的量只能計(jì)量微觀粒子
  組卷：319引用：2難度：0.8

  解析

• 7．每年10月23日上午6：02到下午6：02被譽(yù)為“摩爾日”（MoleDay），這個(gè)時(shí)間的美式寫法為6：02/10/23，外觀與阿伏加德羅常數(shù)的值6.02×10²³相似。設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．22gCO2與8.5gNH3所含分子數(shù)不相等

  B．17gOH-與19gH3O+所含電子數(shù)相等

  C．NA個(gè)氧氣分子與NA個(gè)氖原子的質(zhì)量比是4：5

  D．物質(zhì)的量相等的水和氖氣中含有相同的原子數(shù)
  組卷：8引用：1難度：0.5

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二、非選擇題（共52分）

• 20．取一定量Fe₂O₃粉末（紅棕色）加入適量某濃度的鹽酸中，得到呈棕黃色的飽和FeCl₃溶液，利用此溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
  （1）寫出生成此溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）取少量該FeCl₃溶液置于試管甲中，滴入NaOH溶液，可以觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  ，此反應(yīng)屬于

   

  （填基本反應(yīng)類型）。
  （3）在小燒杯甲中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向

   

  中加入2mL

   

  ，繼續(xù)煮沸至溶液呈

   

    色，即可制得Fe（OH）₃膠體，反應(yīng)方程式為

   

  。
  （4）另取一小燒杯乙加入25mL蒸餾水，然后再加入2mL該FeCl₃溶液，振蕩均勻，將乙燒杯與另一盛有Fe（OH）₃膠體的丙燒杯一起放置在暗處，分別用紅色激光筆照射燒杯中的液體，可以看到

   

  （填“乙”或“丙”）燒杯中產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。用這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以區(qū)別

   

  。
  （5）取丙燒杯中的少量Fe（OH）₃膠體置于試管乙中，向試管乙中滴加一定量的稀硫酸，邊滴加邊振蕩，在此過(guò)程中可看到試管乙中生成的紅褐色沉淀逐漸溶解，最終又得到棕黃色的溶液，發(fā)生此變化的化學(xué)方程式為

   

  。
  （6）Fe（OH）₃膠體區(qū)別于FeCl₃溶液最本質(zhì)的特征是

   

  。
  A．Fe（OH）₃膠體粒子的直徑在1～100nm之間
  B．Fe（OH）₃膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)
  C．Fe（OH）₃膠體是均一的分散系
  D．Fe（OH）₃膠體的分散質(zhì)能透過(guò)濾紙
  （7）制得的Fe（OH）₃膠體中往往混有H⁺和Cl^-，可以利用

   

  （方法）來(lái)提純Fe（OH）₃膠體。證明Fe（OH）₃膠體和Cl^-已分離完全的實(shí)驗(yàn)操作是

   

  。
  組卷：25引用：1難度：0.7

  解析

• 21．實(shí)驗(yàn)室工作人員現(xiàn)用Na₂CO₃?10H₂O晶體配制0.2 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液480 mL。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  （1）配制過(guò)程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、天平、量筒和

   

  。
  （2）應(yīng)稱取Na₂CO₃?10H₂O晶體的質(zhì)量：

   

  。
  （3）下列主要操作步驟的正確順序是

   

  （填序號(hào)）。
  ①稱取一定質(zhì)量的Na₂CO₃?10H₂O晶體，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；
  ②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1～2厘米時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
  ③將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
  ④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；
  ⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。
  （4）根據(jù)下列操作對(duì)所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響，完成下列問(wèn)題：
  ①Na₂CO₃?10H₂O晶體失去了部分結(jié)晶水
  ②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體（使用游碼）
  ③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉
  ④稱量碳酸鈉晶體時(shí)所用砝碼生銹
  ⑤容量瓶未經(jīng)干燥使用
  其中引起所配溶液濃度偏高的有

   

  （填序號(hào)，下同），無(wú)影響的有

   

  。
  （5）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有

   

  （填序號(hào)）。
  A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
  B．貯存溶液
  C．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
  D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
  E．量取一定體積的液體
  F．用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)
  組卷：11引用：3難度：0.6

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