紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na₂Cr₂O₇?2H₂O）是重要的化工原料，工業(yè)上用鉻鐵礦（主要成分是FeO?Cr₂O₃）制備紅礬鈉的過程中會發(fā)生如下反應：4FeO+Cr₂O₃（s）+8Na₂CO₃（s）+7O₂?8Na₂CrO₄（s）+2Fe₂O₃（s）+8CO₂△H＜0

（1）請寫出上述反應的化學平衡常數(shù)表達式：K=

c

8

（

C

O

2

）

c

7

（

O

2

）

c

8

（

C

O

2

）

c

7

（

O

2

）

．
（2）圖1、圖2表示上述反應在t₁時達到平衡，在t₂時因改變某個條件而發(fā)生變化的曲線．由圖1判斷，反應進行至t₂時，曲線發(fā)生變化的原因是

對平衡體系降溫

對平衡體系降溫

（用文字表達）；由圖2判斷，t₂到t₃的曲線變化的原因可能是

b

b

（填寫序號）．
a.升高溫度     b.加了催化劑      c.通入O₂      d.縮小容器體積
（3）工業(yè)上可用上述反應中的副產(chǎn)物CO₂來生產(chǎn)甲醇：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），
①已知該反應能自發(fā)進行，則下列圖象圖3正確的是

AC

AC

②在容積為2L的密閉容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考查溫度對反應的影響，實驗結果如圖4所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；下列說法正確的是

CD

CD

（填序號）

A．溫度為T₁時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率：v（CH₃OH）=

n

A

i

A

 mol?L^-1?min^-1
B．該反應在T₁時的平衡常數(shù)比T₂時的小
C．該反應為放熱反應
D．處于A點的反應體系從T₁變到T₂，達到平衡時

n

（

H

2

）

n

（

C

H

3

OH

）

增大
③在T₁溫度時，將1molCO₂和3molH₂充入一密閉恒容器中，充分反應達到平衡后，CO₂轉化率為a,則容器內的壓強與起始壓強之比為

1-

a

2

1-

a

2

．