2015-2016學(xué)年河南省三門峽市陜州中學(xué)高二（上）入學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題（本題共20小題，每小題只有一個選項符合題意．每小題3分，共60分）

• 1．對于反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），能增大正反應(yīng)速率的措施是（　　）

  A．恒容通入一定量的O2	B．增大體系容積
  C．恒容移去部分SO3	D．降低體系溫度
  組卷：52引用：10難度：0.9

  解析

• 2．強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1．分別向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①濃硫酸；②稀硫酸；③稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H₁、△H₂、△H₃，下列關(guān)系正確的是（　　）

  A．△H1＞△H2＞△H3	B．△H1＜△H2＜△H3
  C．△H1=△H2＜△H3	D．△H1＜△H2=△H3
  組卷：89引用：13難度：0.7

  解析

• 3．80℃時，2L 密閉容器中充入0.40mol N₂O₄，發(fā)生反應(yīng)N₂O₄═2NO₂△H=+Q kJ?mol^-1（Q＞0），獲得如下數(shù)據(jù)：
  

  時間/s	0	20	40	60	80	100
  c（NO2）/mol?L-1	0.00	0.12	0.20	0.26	0.30	0.30

  下列判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小

  B．20～40s 內(nèi)，v（N2O4）=0.004mol?L-1?s1

  C．反應(yīng)達平衡時，吸收的熱量為0.30Q kJ

  D．100s時再通入0.40mol N2O4，達新平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率增大
  組卷：158引用：17難度：0.7

  解析

• 4．下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（25℃，101kPa）：
  ①C₄H₁₀（g）+

  13

  2

  O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2 878kJ?mol^-1
  ②C₄H₁₀（g）+

  13

  2

  O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（g）△H=-2 658kJ?mol^-1
  ③C₄H₁₀（g）+

  9

  2

  O₂（g）═4CO（g）+5H₂O（l）△H=-1 746kJ?mol^-1
  ④C₄H₁₀（g）+

  9

  2

  O₂（g）═4CO（g）+5H₂O（g）△H=-1 526kJ?mol^-1
  由此判斷，正丁烷的燃燒熱是（　?。?/h2>

  A．△H=-2 878 kJ?mol-1	B．△H=-2 658 kJ?mol-1
  C．△H=-1 746 kJ?mol-1	D．△H=-1 526 kJ?mol-1
  組卷：341引用：8難度：0.9

  解析

• 5．在101kPa和298K時，有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式有：
  H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（g）△H₁=-241.8kJ?mol^-1
  H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-285.8kJ?mol^-1
  下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．H2燃燒生成1 mol H2O（g）時，放出241.8 kJ的熱量

  B．O2前面的 1 2 表示參加反應(yīng)的O2的分子數(shù)目

  C．燃燒熱是以在101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量定義的，則H2的燃燒熱為285.8 kJ?mol-1

  D．1 mol H2和 1 2  mol O2所具有的總能量大于1mol H2O（g）所具有的總能量
  組卷：2引用：1難度：0.7

  解析

• 6．已知反應(yīng)mX（g）+nY（g）?qZ（g）的△H＜0，m+n＞q,在恒容密閉容器中反應(yīng)達到平衡時，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動

  B．X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的 m n 倍

  C．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小

  D．增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低
  組卷：308引用：48難度：0.7

  解析

• 7．對可逆反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），△H=-92.4kJ．mol^-1下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．達到化學(xué)平衡時，若升高溫度，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

  B．若單位時間內(nèi)消耗xmolN2，同時生成2xmolNH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

  C．若達到平衡時，共放出46.2kJ熱量，則有1molNH3（g）生成

  D．達到平衡后，將容器體積減小為原來的一半，重新達到平衡后，c（NH3）變?yōu)樵胶鈺r的2倍
  組卷：9引用：1難度：0.7

  解析

• 8．反應(yīng)2Z（g）?X（g）+Y（g），△H＞0．達到平衡時，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．加入催化劑，X的產(chǎn)率增大

  B．升高溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大

  C．當(dāng)容器活塞可活動時，充入稀有氣體，平衡不移動

  D．充入Z氣體時，Z的轉(zhuǎn)化率增大
  組卷：31引用：6難度：0.9

  解析

二、解答題（共4小題，滿分40分）

• 23．紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na₂Cr₂O₇?2H₂O）是重要的化工原料，工業(yè)上用鉻鐵礦（主要成分是FeO?Cr₂O₃）制備紅礬鈉的過程中會發(fā)生如下反應(yīng)：4FeO+Cr₂O₃（s）+8Na₂CO₃（s）+7O₂?8Na₂CrO₄（s）+2Fe₂O₃（s）+8CO₂△H＜0
  
  （1）請寫出上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式：K=

   

  ．
  （2）圖1、圖2表示上述反應(yīng)在t₁時達到平衡，在t₂時因改變某個條件而發(fā)生變化的曲線．由圖1判斷，反應(yīng)進行至t₂時，曲線發(fā)生變化的原因是

   

  （用文字表達）；由圖2判斷，t₂到t₃的曲線變化的原因可能是

   

  （填寫序號）．
  a.升高溫度     b.加了催化劑      c.通入O₂      d.縮小容器體積
  （3）工業(yè)上可用上述反應(yīng)中的副產(chǎn)物CO₂來生產(chǎn)甲醇：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），
  ①已知該反應(yīng)能自發(fā)進行，則下列圖象圖3正確的是

   

  
  ②在容積為2L的密閉容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考查溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如圖4所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；下列說法正確的是

   

  （填序號）
  
  A．溫度為T₁時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率：v（CH₃OH）=

  n

  A

  i

  A

   mol?L^-1?min^-1
  B．該反應(yīng)在T₁時的平衡常數(shù)比T₂時的小
  C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
  D．處于A點的反應(yīng)體系從T₁變到T₂，達到平衡時

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  C

  H

  3

  OH

  ）

  增大
  ③在T₁溫度時，將1molCO₂和3molH₂充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達到平衡后，CO₂轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為

   

  ．
  組卷：3引用：2難度：0.3

  解析

• 24．50mL 0.50mol?L^-1鹽酸與50mL 0.55mol?L^-1NaOH溶液在如圖示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
  （1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

   

  ．
  （2）燒杯間填滿碎紙條的作用是

   

  ．
  （3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值

   

  （填“偏大”“偏小”“無影響”）．
  （4）實驗中改用60mL 0.50mol?L^-1鹽酸跟50mL 0.55mol?L^-1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量

   

  （填“相等”“不相等”），所求中和熱

   

  （填“相等”“不相等”）
  （5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會

   

  ；用50mL 0.50mol?L^-1NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會

   

  ．（均填“偏大”“偏小”“無影響”）．
  組卷：68引用：14難度：0.3

  解析