2015-2016學(xué)年河南省三門峽市陜州中學(xué)高二（上）入學(xué)化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（本題共20小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意．每小題3分，共60分）
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1．對(duì)于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），能增大正反應(yīng)速率的措施是（ ）
組卷：52引用：10難度：0.9 -
2．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1．分別向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①濃硫酸；②稀硫酸；③稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3，下列關(guān)系正確的是（ ?。?/h2>
組卷：89引用：13難度：0.7 -
3．80℃時(shí)，2L 密閉容器中充入0.40mol N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4═2NO2△H=+Q kJ?mol-1（Q＞0），獲得如下數(shù)據(jù)：
下列判斷正確的是（ ?。?/h2>時(shí)間/s 0 20 40 60 80 100 c（NO2）/mol?L-1 0.00 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30 組卷：158引用：17難度：0.7 -
4．下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（25℃，101kPa）：
①C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2 878kJ?mol-1132
②C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H=-2 658kJ?mol-1132
③C4H10（g）+O2（g）═4CO（g）+5H2O（l）△H=-1 746kJ?mol-192
④C4H10（g）+O2（g）═4CO（g）+5H2O（g）△H=-1 526kJ?mol-192
由此判斷，正丁烷的燃燒熱是（ ?。?/h2>組卷：339引用：8難度：0.9 -
5．在101kPa和298K時(shí)，有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式有：
H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ?mol-112
H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ?mol-112
下列說法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>組卷：2引用：1難度：0.7 -
6．已知反應(yīng)mX（g）+nY（g）?qZ（g）的△H＜0，m+n＞q,在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：308引用：48難度：0.7 -
7．對(duì)可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.4kJ．mol-1下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：9引用：1難度：0.7 -
8．反應(yīng)2Z（g）?X（g）+Y（g），△H＞0．達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：31引用：6難度：0.9
二、解答題（共4小題，滿分40分）
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23．紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr2O7?2H2O）是重要的化工原料，工業(yè)上用鉻鐵礦（主要成分是FeO?Cr2O3）制備紅礬鈉的過程中會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：4FeO+Cr2O3（s）+8Na2CO3（s）+7O2?8Na2CrO4（s）+2Fe2O3（s）+8CO2△H＜0
（1）請(qǐng)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=．
（2）圖1、圖2表示上述反應(yīng)在t1時(shí)達(dá)到平衡，在t2時(shí)因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的曲線．由圖1判斷，反應(yīng)進(jìn)行至t2時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是（用文字表達(dá)）；由圖2判斷，t2到t3的曲線變化的原因可能是（填寫序號(hào)）．
a.升高溫度 b.加了催化劑 c.通入O2 d.縮小容器體積
（3）工業(yè)上可用上述反應(yīng)中的副產(chǎn)物CO2來生產(chǎn)甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），
①已知該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則下列圖象圖3正確的是
②在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考查溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖4所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列說法正確的是（填序號(hào)）
A．溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率：v（CH3OH）=mol?L-1?min-1nAiA
B．該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)增大n（H2）n（CH3OH）
③在T1溫度時(shí)，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為．組卷：3引用：2難度：0.3 -
24．50mL 0.50mol?L-1鹽酸與50mL 0.55mol?L-1NaOH溶液在如圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值（填“偏大”“偏小”“無影響”）．
（4）實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol?L-1鹽酸跟50mL 0.55mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量（填“相等”“不相等”），所求中和熱（填“相等”“不相等”）
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會(huì)；用50mL 0.50mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會(huì)．（均填“偏大”“偏小”“無影響”）．組卷：68引用：14難度：0.3