Ⅰ.請回答下列問題：
（1）向冰醋酸中逐滴加水，溶液導(dǎo)電性隨加入水的體積變化如圖所示：

a、b、c三點(diǎn)溶液中CH₃COOH的電離程度由大到小的順序是

c＞b＞a

c＞b＞a

。
（2）已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問題：

化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù)	Ka=1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8

①物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的四種溶液：pH由小到大排列的順序是

a＜d＜c＜b

a＜d＜c＜b

（用編號填寫）。
a.CH₃COONa
b.Na₂CO₃
c.NaClO
d.NaHCO₃
②寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：

ClO^-+H₂O+CO₂=

HCO

-

3

+HClO

ClO^-+H₂O+CO₂=

HCO

-

3

+HClO

。
（3）已知常溫時，amol/L醋酸在水中與0.1mol/LNaOH等體積混合，溶液為中性，則醋酸鈉的水解平衡常數(shù)K_h=

（a-0.1）×10^-6

（a-0.1）×10^-6

（用含a的代數(shù)式表示）。
Ⅱ.結(jié)合下表回答下列問題（均為常溫下的數(shù)據(jù)）：

酸	電離常數(shù)（Ka）	酸	電離常數(shù)（Ka）	酸	電離常數(shù)（Ka）	酸	電離常數(shù)（Ka）
CH3COOH	1.8×10-5	H2CO3	K1=4.4×10-7	H2C2O4	K1=5.4×10-2	H2S	K1=1.3×10-7
HClO	3×10-8		K2=4.7×10-11		K2=5.4×10-5		K2=7.1×10-15

（4）0.1mol/L的KHC₂O₄溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為

c（K⁺）＞c（HC₂

O

-

4

）＞c（H⁺）＞c（C₂

O

2

-

4

）＞c（OH^-）

c（K⁺）＞c（HC₂

O

-

4

）＞c（H⁺）＞c（C₂

O

2

-

4

）＞c（OH^-）

。
（5）pH相同的NaClO和CH₃COOK溶液中，[c（Na⁺）-c（ClO^-）]

=

=

[c（K⁺）-c（CH₃COO^-）]（填“＞”、“＜”或“=”）。
（6）向0.1mol/LCH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH₃COOH）：c（CH₃COO^-）=5：9，此時溶液pH=

5

5

。（CH₃COOH的電離平衡常數(shù)K_a=1.8×10^-5）