2021-2022學(xué)年黑龍江省鶴崗三中高二（下）開學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題（每題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共50分）

• 1．下列物質(zhì)的水溶液常溫下pH小于7的是（　?。?/h2>

  A．NaCl

  B．CH3COONa

  C．NH4Cl

  D．NaHCO3
  組卷：29引用：8難度：0.9

  解析

• 2．a、b、c三種金屬浸入稀硫酸中，a、c相連時(shí)，a質(zhì)量減少；b、c相連，c上有氣泡；a、b相連，b為負(fù)極．則三種金屬的活動(dòng)性順序由大到小排列為（　?。?/h2>

  A．b＞a＞c

  B．a(chǎn)＞c＞b

  C．b＞c＞a

  D．a(chǎn)＞b＞c
  組卷：17引用：4難度：0.8

  解析

• 3．下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（　?。?/h2>

  A．洗凈的錐形瓶和滴定管可以放進(jìn)烘箱中烘干

  B．利用上圖所示的方法，排出堿式滴定管內(nèi)的氣泡

  C．酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，用待測(cè)溶液潤洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差

  D．利用酚酞試液作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，錐形瓶內(nèi)的溶液的pH一定為7
  組卷：5引用：2難度：0.7

  解析

• 4．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．用廣泛pH試紙測(cè)得0.10mol/LNH4Cl溶液的pH=5.2

  B．用10mL的量筒量取8.58mL0.10mol?L-1的稀鹽酸

  C．量取25.00mLKMnO4溶液，可選用50mL酸式滴定管

  D．用水潤濕過的pH試紙測(cè)pH相等的HCl和CH3COOH，CH3COOH的誤差更大
  組卷：5引用：2難度：0.8

  解析

• 5．下列物質(zhì)用途或操作正確且與鹽類水解無關(guān)的一組是（　?。?/h2>

  A．用熱飽和硫酸銨溶液清洗鐵器表面的鐵銹

  B．在氯化氫氛圍中灼燒氯化鎂晶體制備無水氯化鎂

  C．刻蝕印刷電路板用氯化鐵作腐蝕液

  D．用泡沫滅火器滅火
  組卷：16引用：3難度：0.8

  解析

• 6．下列溶液一定呈中性的是（　?。?/h2>

  A．pH=7的溶液

  B．c（H+）=c（OH-）=10-6mol?L-1的溶液

  C．使酚酞溶液呈無色的溶液

  D．由強(qiáng)酸與強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液
  組卷：12引用：1難度：0.7

  解析

• 7．能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實(shí)是（　?。?/h2>

  A．醋酸水溶液能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅

  B．醋酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳

  C．醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱

  D．0.1mol?L-1的醋酸溶液中，氫離子濃度約為0.01mol?L-1
  組卷：5引用：3難度：0.7

  解析

• 8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

  A．pH=1的溶液中：Fe2+、 NO - 3 、 SO 2 - 4 、Na+

  B． c （ H + ） c （ O H - ） =1012的溶液中： NH + 4 、Al3+、 NO - 3 、Cl-

  C．由水電離的c（H+）=1×10-14mol?L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、 HCO - 3

  D．c（Fe3+）=0.1mol?L-1的溶液中：K+、ClO-、 SO 2 - 4 、SCN-
  組卷：35引用：7難度：0.9

  解析

• 9．pH=4的醋酸和氯化銨溶液中，水的電離程度的關(guān)系前者與后者比較（　?。?/h2>

  A．大于

  B．小于

  C．等于

  D．無法確定
  組卷：56引用：13難度：0.9

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二、解答題（共4小題，滿分50分）

• 28．Ⅰ.請(qǐng)回答下列問題：
  （1）向冰醋酸中逐滴加水，溶液導(dǎo)電性隨加入水的體積變化如圖所示：
  
  a、b、c三點(diǎn)溶液中CH₃COOH的電離程度由大到小的順序是

   

  。
  （2）已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問題：
  

  化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HClO
  電離平衡常數(shù)	Ka=1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8

  ①物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的四種溶液：pH由小到大排列的順序是

   

  （用編號(hào)填寫）。
  a.CH₃COONa
  b.Na₂CO₃
  c.NaClO
  d.NaHCO₃
  ②寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：

   

  。
  （3）已知常溫時(shí)，amol/L醋酸在水中與0.1mol/LNaOH等體積混合，溶液為中性，則醋酸鈉的水解平衡常數(shù)K_h=

   

  （用含a的代數(shù)式表示）。
  Ⅱ.結(jié)合下表回答下列問題（均為常溫下的數(shù)據(jù)）：
  

  酸	電離常數(shù)（Ka）	酸	電離常數(shù)（Ka）	酸	電離常數(shù)（Ka）	酸	電離常數(shù)（Ka）
  CH3COOH	1.8×10-5	H2CO3	K1=4.4×10-7	H2C2O4	K1=5.4×10-2	H2S	K1=1.3×10-7
  HClO	3×10-8		K2=4.7×10-11		K2=5.4×10-5		K2=7.1×10-15

  （4）0.1mol/L的KHC₂O₄溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?

   

  。
  （5）pH相同的NaClO和CH₃COOK溶液中，[c（Na⁺）-c（ClO^-）]

   

  [c（K⁺）-c（CH₃COO^-）]（填“＞”、“＜”或“=”）。
  （6）向0.1mol/LCH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH₃COOH）：c（CH₃COO^-）=5：9，此時(shí)溶液pH=

   

  。（CH₃COOH的電離平衡常數(shù)K_a=1.8×10^-5）
  組卷：5引用：1難度：0.7

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• 29．一氧化碳和氫氣是重要的化工原料，可以用于合成甲醇、二甲醚、甲酸甲酯等。
  （1）已知CO（g）、CH₃OH（l）、CH₃COOH（l）的燃燒熱分別是ΔH（CO）=-283.2kJ/mol、ΔH（CH₃OH）=-723.6kJ/mol和ΔH（CH₃COOH）=-870.3kJ/mol,則通常狀況下甲醇與一氧化碳催化合成乙酸的熱化學(xué)方程式是：

   

  。
  （2）有人設(shè)想將CO按下列反應(yīng)除去：2CO（g）═2C（s）+O₂（g）　ΔH＞0，請(qǐng)你分析該反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行？

   

  （填“是”或“否”），依據(jù)是

   

  。
  組卷：5引用：1難度：0.8

  解析