某補鈣劑的主要成分是碳酸鈣。欲測定該補鈣劑中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)，某同學進行了如圖所示的操作（假設(shè)其他成分不溶于水也不與水反應(yīng)且不含鈣元素，圖中數(shù)據(jù)不包含裝置質(zhì)量）。
（1）發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為 6.66.6g。
（3）根據(jù)已知條件列出求解碳酸鈣質(zhì)量（X）的比例式 10044=x6.6g10044=x6.6g。
（4）該補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為 75%75%。
（5）若用葡萄糖酸鈣（化學式：C12H22O14Ca,相對分子質(zhì)量：430）替換100g該補鈣劑獲得相同的補鈣效果，理論上需要葡萄糖酸鈣的質(zhì)量為 322.5322.5g。
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【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；6.6；=；75%；322.5
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：73引用：2難度：0.5
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（1）寫出發(fā)生反應(yīng)的化學方程式。
（2）過濾后最終所得固體的質(zhì)量為g。
（3）該化肥中氯化銨的純度為（計算結(jié)果精確到0.1%），根據(jù)此數(shù)據(jù)判斷該化肥是否合格？。發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：77引用：2難度：0.5 -
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（1）碳酸鈣完全反應(yīng)用去稀鹽酸的質(zhì)量為g.
（2）計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．發(fā)布：2024/12/25 16:0:1組卷：153引用：9難度：0.5 -
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試計算：次數(shù) 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸質(zhì)量/g 20 20 20 生成氫氣的質(zhì)量/g 0.08 0.08 0.04
（1）共制得氫氣g和共加入g鋅粒。
（2）實驗所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：62引用：5難度：0.3
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