由紅土鎳礦（主要成分為NiO，含少量MgO、SiO2和鐵的氧化物等）可以制取黃鈉鐵礬[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]和NiSO4?6H2O。實驗流程如圖：
（1）“預處理”中加入H2O2的目的是 將鐵元素全部氧化為三價鐵將鐵元素全部氧化為三價鐵。
（2）“沉鐵”中若用Na2CO3作為除鐵所需鈉源，Na2CO3溶液的用量對體系pH和鎳的損失率影響如題17圖-1所示。當Na2CO3溶液的用量超過6g/L時，鎳的損失率會增大，其原因可能是 pH＞2.2后，產生Fe（OH）3膠體，吸附溶液中的Ni2+，造成鎳的損失率增大pH＞2.2后，產生Fe（OH）3膠體，吸附溶液中的Ni2+，造成鎳的損失率增大。（Fe3+、Ni2+開始沉淀的pH值分別為2.2、7.5）
（3）“沉鎂”前，應保證MgO已將溶液pH值調節(jié)至5.5～6.0，其原因是 pH值過小，氟離子與氫離子結合形成HF，導致Mg2+沉淀不完全；若pH值過大，會生成Ni（OH）2沉淀pH值過小，氟離子與氫離子結合形成HF，導致Mg2+沉淀不完全；若pH值過大，會生成Ni（OH）2沉淀。
（4）如何判斷“沉鎂”已完全 靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加NaF，若無沉淀產生，則反應完全靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加NaF，若無沉淀產生，則反應完全。
（5）硫酸鈉與硫酸鎳晶體溶解度曲線圖如圖所示，請設計由濾液Y制備NiSO4?6H2O的實驗方案 加入NaOH溶液，使Ni2+轉化為Ni（OH）2沉淀，過濾后洗滌沉淀，向沉淀中加硫酸溶解，蒸發(fā)濃縮，控制溫度在30.8～53.8℃間冷卻結晶，趁熱過濾，即可得到NiSO4?6H2O加入NaOH溶液，使Ni2+轉化為Ni（OH）2沉淀，過濾后洗滌沉淀，向沉淀中加硫酸溶解，蒸發(fā)濃縮，控制溫度在30.8～53.8℃間冷卻結晶，趁熱過濾，即可得到NiSO4?6H2O。（可選用的試劑：稀硫酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ca（OH）2、蒸餾水）
【答案】將鐵元素全部氧化為三價鐵；pH＞2.2后，產生Fe（OH）3膠體，吸附溶液中的Ni2+，造成鎳的損失率增大；pH值過小，氟離子與氫離子結合形成HF，導致Mg2+沉淀不完全；若pH值過大，會生成Ni（OH）2沉淀；靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加NaF，若無沉淀產生，則反應完全；加入NaOH溶液，使Ni2+轉化為Ni（OH）2沉淀，過濾后洗滌沉淀，向沉淀中加硫酸溶解，蒸發(fā)濃縮，控制溫度在30.8～53.8℃間冷卻結晶，趁熱過濾，即可得到NiSO4?6H2O
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：34引用：4難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
2．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ）
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：28引用：2難度：0.9 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產工藝流程如下：
（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1