2021-2022學(xué)年江蘇省新高考基地學(xué)校高三（下）聯(lián)考化學(xué)試卷（3月份）
發(fā)布：2024/11/13 22:0:1
一、選擇題（共12小題，每小題3分，滿分42分）
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1．雙氧水和“84”消毒液兩者混合時可發(fā)生反應(yīng)：NaClO+H2O2═NaCl+O2↑+H2O。下列有關(guān)說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：12引用：1難度：0.7 -
2．反應(yīng)COCl2+4NH3═CO（NH2）2+2NH4Cl可去除COCl2污染。下列有關(guān)說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：14引用：2難度：0.7 -
3．以含鈷廢渣（主要成分CoO、Co2O3，還含有Al2O3、ZnO等雜質(zhì)）為原料制備Co2O3需經(jīng)歷酸浸、還原、沉鈷、過濾、灼燒等操作。下列實驗裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ā 。?/h2>
組卷：24引用：3難度：0.6 -
4．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（ ?。?/h2>
組卷：12引用：1難度：0.6 -
5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y的2p軌道上有2個未成對電子，常溫下0.01mol?L-1Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液的pH=12，W的原子半徑在同周期中最小。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：15引用：1難度：0.7
二、解答題（共4小題，滿分58分）
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17．由紅土鎳礦（主要成分為NiO，含少量MgO、SiO2和鐵的氧化物等）可以制取黃鈉鐵礬[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]和NiSO4?6H2O。實驗流程如圖：
（1）“預(yù)處理”中加入H2O2的目的是。
（2）“沉鐵”中若用Na2CO3作為除鐵所需鈉源，Na2CO3溶液的用量對體系pH和鎳的損失率影響如題17圖-1所示。當(dāng)Na2CO3溶液的用量超過6g/L時，鎳的損失率會增大，其原因可能是。（Fe3+、Ni2+開始沉淀的pH值分別為2.2、7.5）
（3）“沉鎂”前，應(yīng)保證MgO已將溶液pH值調(diào)節(jié)至5.5～6.0，其原因是。
（4）如何判斷“沉鎂”已完全。
（5）硫酸鈉與硫酸鎳晶體溶解度曲線圖如圖所示，請設(shè)計由濾液Y制備NiSO4?6H2O的實驗方案。（可選用的試劑：稀硫酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ca（OH）2、蒸餾水）
組卷：33引用：3難度：0.5 -
18．研究脫除煙氣中的NO是環(huán)境保護(hù)、促進(jìn)社會可持續(xù)發(fā)展的重要課題。選擇性催化還原技術(shù)是利用還原劑氨或尿素，把煙氣中的NO還原成N2和H2O。相關(guān)反應(yīng)方程式如下：
N2（g）+O2（g）═2NO（g）ΔH=+180.5kJ?mol-1
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）ΔH=-112.0kJ?mol-1
4（NH2）2CO（s）+6NO2（g）═7N2（g）+4CO2（g）+8H2O（g）ΔH=-2780.0kJ?mol-1
（1）①2（NH2）2CO（s）+6NO（g）═5N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）ΔH=。
②有氧條件下，在Fe基催化劑表面，NH3還原NO的反應(yīng)機(jī)理如圖所示，該過程可描述為。
（2）近年來，低溫等離子體（NTP）技術(shù)是在高壓放電下，O2產(chǎn)生自由基（O*），自由基將NO氧化為NO2后，再用Na2CO3溶液吸收，便達(dá)到消除NO的目的。實驗室將模擬氣（N2、O2、NO）以一定流速通入低溫等離子體裝置，實驗裝置如圖所示。
①等離子體技術(shù)在低溫條件下可提高NO的轉(zhuǎn)化率，原因是。
②若4.6gNO2被含0.05molNa2CO3溶液充分吸收，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.05mol,則此反應(yīng)的離子方程式為。
③其他條件相同，等離子體的功率與NO的轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖所示，當(dāng)功率大于30W時，NO轉(zhuǎn)化率下降的原因可能是。
組卷：40引用：2難度：0.4