含SO2、NOx的煙氣必須經(jīng)過處理才可排放?；卮鹣铝袉栴}：
（1）若煙氣主要成分為SO2、NO，可通過電解法除去，其原理如圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為 SO2-2e-+2H2O=SO2-4+4H+SO2-2e-+2H2O=SO2-4+4H+。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為 5NA5NA。
（2）若煙氣主要成分為SO2，可以用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化成（NH4）2SO4，已知H2SO3的Ka1=1.3×10-2、Ka2=6.2×10-8，NH3?H2O的Kb=1.75×10-5，則常溫下，NH4HSO3溶液的pH ＜＜7（填“＜”“＞”或“=”）。
（3）若煙氣主要成分為NO，O3能有效地氧化NO。
①O3分子的空間結(jié)構(gòu)與水分子的相似，O3是 極性極性（填“極性”“非極性”）分子。
②已知：2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）ΔH1=-114kJ/mol-1
2O3（g）=3O2（g）ΔH2=-284.2kJ/mol-1（活化能Ea=119.2kJ/mol-1）
NO（g）+O3（g）=NO2（g）+O2（g）ΔH3=-119.1kJ/mol-1（活化能Ea=3.2kJ/mol-1）
NO可經(jīng)O3處理后再用堿液吸收而實現(xiàn)脫除。為分析氧化時溫度對NO脫除率的影響，將NO與O3混合反應(yīng)一段時間，再用堿液吸收氧化后的氣體。其他條件相同時，NO脫除率隨NO與O3混合反應(yīng)時溫度變化情況為：溫度在50～150℃時，隨著溫度升高，NO脫除率無明顯變化；溫度超過150℃時，隨著溫度升高，NO脫除率下降，其可能原因是 NO與O3反應(yīng)的活化能低，O3分解的活化能高，溫度在50～150℃時，O3分解速率慢，NO與O3反應(yīng)速率快，溫度超過150℃時，O3分解速率加快，影響了NO的反應(yīng)NO與O3反應(yīng)的活化能低，O3分解的活化能高，溫度在50～150℃時，O3分解速率慢，NO與O3反應(yīng)速率快，溫度超過150℃時，O3分解速率加快，影響了NO的反應(yīng)。
（4）若煙氣主要成分為NO2，用O3氧化NO2時，使用催化劑可提高氧化效率。研究發(fā)現(xiàn)NO2在某催化劑表面被O3氧化時反應(yīng)機(jī)理如圖所示，反應(yīng)過程中，氮氧化物[M]與NO2按物質(zhì)的量1：1反應(yīng)生成N2O5，[M]的化學(xué)式為 NO3NO3。該催化氧化過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 O3+2NO2 催化劑 O2+N2O5O3+2NO2 催化劑 O2+N2O5。
SO
2
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4
SO
2
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催化劑
催化劑
【考點】電解原理；反應(yīng)熱和焓變．
【答案】SO2-2e-+2H2O=+4H+；5NA；＜；極性；NO與O3反應(yīng)的活化能低，O3分解的活化能高，溫度在50～150℃時，O3分解速率慢，NO與O3反應(yīng)速率快，溫度超過150℃時，O3分解速率加快，影響了NO的反應(yīng)；NO3；O3+2NO2 O2+N2O5
SO
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催化劑
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：39引用：1難度：0.6
相似題
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1．（NH4）2S2O8電化學(xué)循環(huán)氧化法可用于廢水中苯酚的降解，示意圖如圖。
（1）（NH4）2S2O8的電解法制備。
已知：電解效率η的定義為η（B）=×100%。n（生成B所用的電子）n（通過電極的電子）
①電極b是極。
②生成S2的電極反應(yīng)式是O2-8。
③向陽極室和陰極室各加入100mL溶液。制備S2的同時，還在電極b表面收集到2.5×10-4mol氣體，氣體是O2-8。經(jīng)測定η（S2）為80%，不考慮其他副反應(yīng)，則制備的（NH4）2S2O8的物質(zhì)的量濃度為O2-8mol/L。
（2）苯酚的降解
已知：?具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+性度較高時會導(dǎo)致SO-4?猝滅。S2SO-4可將苯酚氧化為CO2，但反應(yīng)速率較慢。加入Fe2+可加快反應(yīng)，過程為：O2-8
i.S2+Fe2+═O2-8+SO2-4?+Fe3+SO-4
ii.?將苯酚氧化SO-4
①?氧化苯酚的離子方程式是SO-4。
②將電解得到的含S2溶液稀釋后加入苯酚處理器，調(diào)節(jié)溶液總體積為1L，pH=1，測得在相同時間內(nèi)，不同條件下苯酚的降解率如圖。O2-8
用等物質(zhì)的量的鐵粉代替FeSO4，可明顯提高苯酚的降解率，主要原因是。
（3）苯酚殘留量的測定
已知：電解中轉(zhuǎn)移1mol電子所消耗的電量為F庫侖。
取處理后的水樣100mL，酸化后加入KBr溶液，通電。電解產(chǎn)生的Br2全部與苯酚反應(yīng)，當(dāng)苯酚完全反應(yīng)時，消耗的電量為a庫侖，則樣品中苯酚的含量為g/L。（苯酚的摩爾質(zhì)量：94g/mol）發(fā)布：2024/12/30 11:30:1組卷：140引用：2難度：0.4 -
2．鈰（Ce）是鑭系金屬元素?？諝馕廴疚颪O通常用含Ce4+的溶液吸收，生成HNO2、
，再利用電解法將上述吸收液中的HNO2轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，同時生成Ce4+，其原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）NO-3
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：129引用：7難度：0.7 -
3．如圖所示，某同學(xué)設(shè)計一個甲醚（CH3OCH3）燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。
（1）通入氧氣的電極為極，寫出負(fù)極電極反應(yīng)式。
（2）鐵電極為極，石墨電極（C）的電極反應(yīng)式為。
（3）反應(yīng)一段時間后，乙裝置中生成NaOH主要在（填“鐵極”或“石墨極”）區(qū)。
（4）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中陽極上電極反應(yīng)式為，反應(yīng)一段時間，硫酸銅溶液濃度將（填“增大”、“減小”或“不變”）發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.6
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