化學(xué)小組用雙液原電池原理研究酸堿性對物質(zhì)氧化性、還原性強弱的影響。通過改溶液酸堿性，觀察電壓表讀數(shù)的變化，讀數(shù)越大，則對應(yīng)物質(zhì)的氧化性（或還原性）越強。
已知：①電壓高低主要與電極反應(yīng)有關(guān)，還與溶液的溫度、離子的濃度、pH值等因素有關(guān)。
②MnO-4的還原產(chǎn)物與溶液酸堿性有關(guān)，在強酸性溶液中，被還原為Mn2+；在中性和弱堿性溶液中，被還原為MnO2；在強堿性溶液中，被還原為MnO2-4。
（1）連接電壓表，形成閉合回路，測得初始電壓為V1。實驗裝置要置于水浴內(nèi)的原因：保證溶液的溫度不變，防止對實驗造成干擾保證溶液的溫度不變，防止對實驗造成干擾。
實驗操作和讀數(shù)記錄如下：
M
n
O
-
4
M
n
O
2
-
4
| 左燒杯（Na2SO4/Na2SO3） | 右燒杯（KMnO4，調(diào)pH=4） | 電壓表讀數(shù)變化 | |
| ① | 逐滴加入5mL0.05mol/LH2SO4 | 由V1逐漸降低 | |
| ② | 逐滴加入5mL0.1mol/LNaOH | 由V1逐漸升高 | |
| ③ | 逐滴加入5mL0.05mol/LH2SO4 | 由V1逐漸升高 | |
| ④ | 加入少量0.1mol/LNaOH | 由V1略微下降 | |
| 繼續(xù)逐滴加入NaOH至5mL | 再迅速下降 |
溶液堿性增強，Na2SO3的還原性增強
溶液堿性增強，Na2SO3的還原性增強
。（3）同學(xué)乙認為實驗①中，加入酸后，還原劑轉(zhuǎn)化成了
NaHSO3
NaHSO3
（填化學(xué)式）。（4）同學(xué)丙認為實驗設(shè)計不夠嚴謹，以實驗①②為例，應(yīng)該往左邊燒杯中加入
5mL的蒸餾水或加入5mL0.05mol/LNa2SO4
5mL的蒸餾水或加入5mL0.05mol/LNa2SO4
，測得電壓為V2，以此作為實驗①②的初始電壓。（5）同學(xué)丁認為，實驗③加入5mLH2SO4溶液后，右邊燒杯內(nèi)的電極反應(yīng)為：
M
n
O
-
4
M
n
O
-
4
實驗④加入5mLNaOH溶液后，右邊燒杯內(nèi)的電極反應(yīng)為：
M
n
O
-
4
M
n
O
2
-
4
M
n
O
-
4
M
n
O
2
-
4
【考點】原電池原理．
【答案】保證溶液的溫度不變，防止對實驗造成干擾；溶液堿性增強，Na2SO3的還原性增強；NaHSO3；5mL的蒸餾水或加入5mL0.05mol/LNa2SO4；+8H++5e-=Mn2++4H2O；+e-=
M
n
O
-
4
M
n
O
-
4
M
n
O
2
-
4
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/10/25 1:0:1組卷：30引用：1難度：0.5
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