研究化學(xué)反應(yīng)的速率和限度對于日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)都具有重要的意義。
（1）一定溫度下，在2L的恒容容器中充入N₂與H₂各1mol,H₂的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

①反應(yīng)0～2min,以NH₃表示的平均反應(yīng)速率為

0.05mol?L^-1?min^-1

0.05mol?L^-1?min^-1

。
②能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

bef

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。
a.混合氣體的密度保持不變
b.容器內(nèi)的氣體壓強保持不變
c.3v_正（H₂）=2v_逆（NH₃）
d.N₂、H₂、NH₃分子數(shù)之比為1：3：2
e.氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
f.NH₃的體積分?jǐn)?shù)保持不變
③我國科研人員研究發(fā)現(xiàn)合成氨的反應(yīng)歷程有多種，其中有一種反應(yīng)歷程如圖所示（吸附在催化劑表面的物質(zhì)用*表示）。下列說法錯誤的是

bc

bc

。

a.N₂生成NH₃是通過多步還原反應(yīng)生成的
b.過程Ⅰ和Ⅲ中能量的變化相同
c.適當(dāng)提高N₂分壓，可以加快N₂（g）→*N₂反應(yīng)速率，提高N₂（g）轉(zhuǎn)化率
d.大量氨分子吸附在催化劑表面，將降低反應(yīng)速率
（2）一種“碘鐘實驗”是將濃度均為0.01mol/L的H₂O₂、H₂SO₄、KI、Na₂S₂O₃溶液及淀粉混合，一定時間后溶液變?yōu)樗{(lán)色。某小組同學(xué)在室溫下對該實驗原理進行探究。資料：該實驗的總反應(yīng)為H₂O₂+2S₂

O

2

-

3

+2H⁺=S₄

O

2

-

6

+2H₂O。反應(yīng)分兩步進行，第i步：H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O，第ii步：??????
①第ii步的離子方程式是

I₂+2

S

2

O

2

-

3

=2I^-+

S

4

O

2

-

4

I₂+2

S

2

O

2

-

3

=2I^-+

S

4

O

2

-

4

。對于總反應(yīng)，I^-的作用相當(dāng)于

催化劑

催化劑

。
②為探究溶液變藍(lán)快慢的影響因素，進行實驗Ⅰ、實驗Ⅱ（溶液濃度均為0.01mol/L）。

實驗序號	H2O2溶液	H2SO4溶液	Na2S2O3溶液	KI溶液（含淀粉）	H2O	變藍(lán)時間
實驗I	5mL	4mL	8mL	3mL	0	30min
實驗Ⅱ	5mL	2mL	xmL	ymL	zmL	40min

實驗Ⅱ中，x、y、z所對應(yīng)的數(shù)值分別是

8、3、2

8、3、2

。對比實驗Ⅰ、實驗Ⅱ，可得出的實驗結(jié)論是

其它條件不變，增大氫離子濃度可以加快反應(yīng)速率

其它條件不變，增大氫離子濃度可以加快反應(yīng)速率

。
③為探究其他因素對該“碘鐘實驗”的影響，進行實驗Ⅲ（溶液濃度均為0.01mol/L）。

實驗序號	H2O2溶液	H2SO4溶液	Na2S2O3溶液	KI溶液（含淀粉）	H2O
實驗Ⅲ	4mL	4mL	9mL	3mL	0

實驗過程中，溶液始終無明顯顏色變化。試結(jié)合該“碘鐘實驗”總反應(yīng)方程式及第i、ii步反應(yīng)速率的相對快慢關(guān)系，解釋實驗Ⅲ未產(chǎn)生顏色變化的原因

混合溶液中c（H₂O₂）小于c（Na₂S₂O₃），第ⅰ步反應(yīng)速率小于第ⅱ步反應(yīng)，所以未出現(xiàn)藍(lán)色現(xiàn)象

混合溶液中c（H₂O₂）小于c（Na₂S₂O₃），第ⅰ步反應(yīng)速率小于第ⅱ步反應(yīng)，所以未出現(xiàn)藍(lán)色現(xiàn)象

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