2022-2023學(xué)年四川省成都七中高一（下）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/8/25 0:0:8
一、選擇題（包括20個(gè)小題，每小題2分，共40分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
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1．下列關(guān)于無(wú)機(jī)非金屬材料的說(shuō)法中，不正確的是（ ）
組卷：40引用：2難度：0.7 -
2．SO2屬于嚴(yán)重的大氣污染物，可用H2與SO2高溫反應(yīng)消除SO2的污染，其反應(yīng)原理可分為兩步，過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ?。?br />
組卷：43引用：2難度：0.7 -
3．某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)下列原電池，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。下列敘述中正確的是（ ?。?/h2>組卷：96引用：3難度：0.6 -
4．下列所示裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā 。?br />
A B C D 
“隨關(guān)隨停”制取氨氣 以鐵絲為催化劑模擬工業(yè)合成氨并檢驗(yàn)產(chǎn)物 制備并收集NO2 中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定 組卷：18引用：2難度：0.7 -
5．下列離子方程式正確的是（ ?。?/h2>
組卷：34引用：2難度：0.6 -
6．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）
組卷：29引用：1難度：0.5 -
7．將一定物質(zhì)的量的HI（g）置于2L的恒容密閉容器中，只發(fā)生反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g），在其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物HI（g）的物質(zhì)的量n隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如表所示：
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>t/min
n/mol
實(shí)驗(yàn)序號(hào)（反應(yīng)溫度）0 10 20 30 40 50 60 1（800℃） 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 2（800℃） 1.2 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 3（820℃） 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20 組卷：29引用：2難度：0.5 -
8．CuSO4是一種重要的化工原料，有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>組卷：35引用：2難度：0.5
二、非選擇題（包括5個(gè)小題，共60分）
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24．研究化學(xué)反應(yīng)的速率和限度對(duì)于日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)都具有重要的意義。
（1）一定溫度下，在2L的恒容容器中充入N2與H2各1mol,H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。回答下列問(wèn)題：
①反應(yīng)0～2min,以NH3表示的平均反應(yīng)速率為。
②能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是。
a.混合氣體的密度保持不變
b.容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)保持不變
c.3v正（H2）=2v逆（NH3）
d.N2、H2、NH3分子數(shù)之比為1：3：2
e.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
f.NH3的體積分?jǐn)?shù)保持不變
③我國(guó)科研人員研究發(fā)現(xiàn)合成氨的反應(yīng)歷程有多種，其中有一種反應(yīng)歷程如圖所示（吸附在催化劑表面的物質(zhì)用*表示）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。
a.N2生成NH3是通過(guò)多步還原反應(yīng)生成的
b.過(guò)程Ⅰ和Ⅲ中能量的變化相同
c.適當(dāng)提高N2分壓，可以加快N2（g）→*N2反應(yīng)速率，提高N2（g）轉(zhuǎn)化率
d.大量氨分子吸附在催化劑表面，將降低反應(yīng)速率
（2）一種“碘鐘實(shí)驗(yàn)”是將濃度均為0.01mol/L的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定時(shí)間后溶液變?yōu)樗{(lán)色。某小組同學(xué)在室溫下對(duì)該實(shí)驗(yàn)原理進(jìn)行探究。資料：該實(shí)驗(yàn)的總反應(yīng)為H2O2+2S2+2H+=S4O2-3+2H2O。反應(yīng)分兩步進(jìn)行，第i步：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，第ii步：??????O2-6
①第ii步的離子方程式是。對(duì)于總反應(yīng)，I-的作用相當(dāng)于。
②為探究溶液變藍(lán)快慢的影響因素，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅰ、實(shí)驗(yàn)Ⅱ（溶液濃度均為0.01mol/L）。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，x、y、z所對(duì)應(yīng)的數(shù)值分別是實(shí)驗(yàn)序號(hào) H2O2溶液 H2SO4溶液 Na2S2O3溶液 KI溶液（含淀粉） H2O 變藍(lán)時(shí)間 實(shí)驗(yàn)I 5mL 4mL 8mL 3mL 0 30min 實(shí)驗(yàn)Ⅱ 5mL 2mL xmL ymL zmL 40min 。對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、實(shí)驗(yàn)Ⅱ，可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是。
③為探究其他因素對(duì)該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的影響，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅲ（溶液濃度均為0.01mol/L）。
實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，溶液始終無(wú)明顯顏色變化。試結(jié)合該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”總反應(yīng)方程式及第i、ii步反應(yīng)速率的相對(duì)快慢關(guān)系，解釋實(shí)驗(yàn)Ⅲ未產(chǎn)生顏色變化的原因實(shí)驗(yàn)序號(hào) H2O2溶液 H2SO4溶液 Na2S2O3溶液 KI溶液（含淀粉） H2O 實(shí)驗(yàn)Ⅲ 4mL 4mL 9mL 3mL 0 。組卷：24引用：2難度：0.6 -
25．堿性鋅錳電池是日常生活中常見(jiàn)的化學(xué)電源之一，其構(gòu)造如圖1，一種從廢舊堿性鋅錳電池回收Z(yǔ)n和MnO2的工藝如圖2。
回答下列問(wèn)題：
（1）MnO（OH）中Mn元素的化合價(jià)為。
（2）堿性鋅錳電池工作時(shí)正極反應(yīng)式為。
（3）“凈化”是為了除去浸出液中的Fe2+雜質(zhì)，方法是加入（填化學(xué)式）溶液將Fe2+氧化為Fe3+，再調(diào)節(jié)pH使Fe3+沉淀完全。廢電解液中含有大量的H+可以返回工序中循環(huán)使用。
（4）若將“粉料”直接與濃鹽酸共熱反應(yīng)后過(guò)濾，濾液的主要成分是ZnCl2和MnCl2，同時(shí)生成一種黃綠色氣體，“粉料”中的MnO（OH）與濃鹽酸共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（5）“浸出”所得溶液經(jīng)一系列操作后得MnSO4?H2O，通過(guò)煅燒MnSO4?H2O可制得生產(chǎn)軟磁鐵氧體材料的MnxO4，如圖是煅燒MnSO4?H2O時(shí)溫度與剩余固體質(zhì)量變化曲線。該曲線中A段所表示物質(zhì)的化學(xué)式為，MnxO4中x=。
組卷：20引用：2難度：0.6