實驗小組發(fā)現(xiàn)新配制的1mol?L^-1FeSO₄溶液放置一段時間，由淺綠色溶液變?yōu)辄S色濁液A，進(jìn)行如下探究。資料：
i.膠體可以透過濾紙。
ii.Fe²⁺與K₃Fe（CN）₆溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色沉淀。
（1）探究A中的成分，進(jìn)行如下實驗。
①取少量A，過濾得到紅褐色沉淀和黃色透明液體B。
②取少量B于試管中，加入K₃Fe（CN）₆溶液，

藍(lán)色沉淀

藍(lán)色沉淀

（填現(xiàn)象）。
③取少量B于試管中，加入

硫氰化鉀溶液

硫氰化鉀溶液

（填試劑），液體變?yōu)殚偌t色。
④用激光筆照射B，看到一條光亮的“通路”。
綜合上述實驗，說明A中鐵元素的存在形態(tài)有Fe²⁺、Fe³⁺、

Fe（OH）₃沉淀

Fe（OH）₃沉淀

和

Fe（OH）₃膠體

Fe（OH）₃膠體

。
（2）進(jìn)一步探究B顯黃色的原因。

①實驗一中，加入鐵粉的作用是

Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺

Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺

（用離子方程式表示）。
②由上述實驗得出：B顯黃色的主要原因不是因為含有Fe³⁺，而是因為含有

Fe（OH）₃膠體

Fe（OH）₃膠體

。理由是：

從B中去除Fe³⁺后得到的C仍然顯黃色，E中含有Fe³⁺，而E不顯黃色

從B中去除Fe³⁺后得到的C仍然顯黃色，E中含有Fe³⁺，而E不顯黃色

。
（3）測定A的變質(zhì)程度并分析對后續(xù)實驗的影響。
①取25.00mLA，加入足量稀硫酸，可與24.00mL0.2mol?L^-1KMnO₄溶液恰好完全反應(yīng)。已知MnO₄^-在酸性環(huán)境下被還原為Mn²⁺，A中Fe²⁺的濃度為

0.96

0.96

mol?L^-1，說明其主要成分仍然是FeSO₄。
②下列實驗可以使用A進(jìn)行的是

b

b

（填字母）。
a.向A中滴入NaOH溶液，制備純凈的Fe（OH）₂沉淀
b.用A處理含有+6價Cr的酸性廢水，將劇毒的+6價Cr還原至低毒的+3價經(jīng)過上述探究，實驗小組對FeSO₄溶液的配制與使用有了更深入的理解