200℃時(shí)，氣態(tài)肼（N₂H₄）在Cu-Ni雙金屬表面分解的過(guò)程如下：
過(guò)程Ⅰ：3N₂H₄（g）=N₂（g）+4NH₃（g）    ΔH₁=akJ?mol^-1
過(guò)程Ⅱ：2NH₃（g）=N₂（g）+3H₂（g）    ΔH₂=+92kJ?mol^-1
已知相關(guān)化學(xué)鍵的數(shù)據(jù)如下表所示：

化學(xué)鍵	H-H	N-N	N≡N	H-N
E/（kJ?mol-1）	x	265	946	y

（1）過(guò)程Ⅰ中a=

-151

-151

，寫出氣態(tài)肼（N₂H₄）在Cu-Ni雙金屬表面分解成氮?dú)夂蜌錃獾臒峄瘜W(xué)方程式

N₂H₄（g）=N₂（g）+2H₂（g）ΔH=-11kJ?mol^-1

N₂H₄（g）=N₂（g）+2H₂（g）ΔH=-11kJ?mol^-1

。
（2）300℃時(shí)，向2L剛性容器中充入1molN₂H₄發(fā)生分解成N₂和H₂的反應(yīng)，不同時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下表所示：

時(shí)間/h	0	1	2	3	5	6	7
p/MPa	50	60	80	120	140	140	140

反應(yīng)前5小時(shí)內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N₂）為

0.09

0.09

mol?L^-1?h^-1，平衡時(shí)H₂的分壓p（H₂）=

90

90

MPa。
（3）在溫度為573K、壓強(qiáng)為100kPa的反應(yīng)條件下，對(duì)于n（N₂H₄）：n（Ne）分別為3：1、1：1、1：3、1：6的N₂H₄-Ne混合氣在熱分解反應(yīng)過(guò)程中N₂H₄的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖所示：
①n（N₂H₄）：n（Ne）的比值越小，N₂H₄的平衡轉(zhuǎn)化率越

大

大

（填“大”或“小”），理由是

N₂H₄的分解反應(yīng)是氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)增大的反應(yīng)，恒壓條件下，n（N₂H₄）：n（Ne）的比值越小，N₂H₄的分壓越小，越有利于N₂H₄的分解反應(yīng)正向進(jìn)行

N₂H₄的分解反應(yīng)是氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)增大的反應(yīng)，恒壓條件下，n（N₂H₄）：n（Ne）的比值越小，N₂H₄的分壓越小，越有利于N₂H₄的分解反應(yīng)正向進(jìn)行

；
②n（N₂H₄）：n（Ne）=1：3所對(duì)應(yīng)的曲線是

c

c

（填字母代號(hào)）。
（4）肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，溶于水可以發(fā)生與氨水類似的電離，是一種二元弱堿。肼溶于水的電離方程式為：
N₂H₄+H₂O?N₂H₅⁺+OH^-      K_b1=2×10^-8
N₂H₅⁺+H₂O?N₂H₆⁺+OH^-      K_b2=6×10^-10
現(xiàn)將等濃度等體積的肼的水溶液與硫酸溶液混合，混合后生成的鹽的化學(xué)式為

N₂H₆SO₄

N₂H₆SO₄

，混合后溶液中

c

（

N

2

H

4

）

?

c

（

N

2

H

2

+

6

）

c

2

（

N

2

H

+

5

）

=

0.03

0.03

。