2022-2023學(xué)年四川省成都市蓉城名校聯(lián)盟高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共20小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．

• 1．下列關(guān)于化學(xué)與生活常識的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．熱的純堿溶液具有去除油污和消毒殺菌的作用

  B．太陽能、風(fēng)能既屬于新能源，也屬于一次能源

  C．農(nóng)業(yè)上將草木灰和銨態(tài)氮肥一起施用肥效更佳

  D．金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器滅火
  組卷：21引用：4難度：0.6

  解析

• 2．已知用于御寒的自發(fā)熱“暖寶寶”主要成分包含鐵粉、活性炭、無機鹽、水等，其發(fā)熱原理與鐵生銹相似。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．“暖寶寶”的使用過程涉及化學(xué)能、電能、熱能的轉(zhuǎn)化

  B．“暖寶寶”需與空氣接觸才能放出熱量

  C．“暖寶寶”的成分符合原電池裝置的構(gòu)成條件

  D．“暖寶寶”成分中的活性炭只起吸附作用
  組卷：15引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．碳酸的電離：H2CO3?2H++CO32-

  B．NaHS的水解：HS-+H2O?S2-+H3O+

  C．BaSO4的溶解：BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq）

  D．NaHCO3的電離：NaHCO3=Na++H++CO32-
  組卷：38引用：1難度：0.6

  解析

• 4．下列說法符合勒夏特列原理的是（　?。?/h2>

  A．pH值相同的鹽酸和醋酸溶液稀釋相同倍數(shù)后，醋酸的pH值較小

  B．工業(yè)制硫酸時，用V2O5催化SO2與O2的反應(yīng)

  C．工業(yè)合成氨時，采用高溫條件有利于提高NH3的產(chǎn)率

  D．壓縮盛有NO2和N2O4的透明容器，容器中顏色變深
  組卷：16引用：1難度：0.7

  解析

• 5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．水電離出的H+濃度為10-10mol?L-1的溶液中：CO32-、Na+、NH4+、Cl-

  B．無色透明的溶液中：AlO2-、Al3+、Na+、Cl-

  C．使甲基橙顯紅色的溶液中：I-、K+、NO3-、Mg2+

  D． c （ H + ） c （ O H - ） =10-3mol?L-1的溶液中：Ba2+、Cl-、OH-、Na+
  組卷：41引用：1難度：0.5

  解析

• 6．下列說法正確的是（　　）

  A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）    ΔH=-QkJ?mol-1，則H2的燃燒熱大于 Q 2 kJ?mol-1

  B．已知石墨和金剛石的燃燒熱分別為393.5kJ?mol-1和395.0kJ?mol-1，則金剛石比石墨更穩(wěn)定

  C．2molNaOH與2molHCl的稀溶液完全反應(yīng)的中和熱是57.3kJ?mol-1的兩倍

  D．已知反應(yīng)CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（aq），其中反應(yīng)物總能量低于生成物總能量
  組卷：33引用：2難度：0.7

  解析

• 7．下列溶液一定顯中性的是（　　）

  A．c（H+）=10-7mol?L-1或pH=7的溶液

  B．酸和堿恰好反應(yīng)完全的溶液

  C．lg c （ H + ） c （ O H - ） =0的溶液

  D．不發(fā)生水解的鹽溶液
  組卷：72引用：3難度：0.7

  解析

• 8．一定溫度下，某弱酸的電離平衡為：HA?H⁺+A^-，向該溶液加水稀釋，下列表達式的數(shù)值變小的是（　?。?/h2>

  A．n（H+）	B．c（OH-）
  C． c （ HA ） ? c （ O H - ） c （ A - ）	D． c （ HA ） c （ A - ）
  組卷：35引用：1難度：0.6

  解析

二、非選擇題：本題共5小題，共60分。

• 24．200℃時，氣態(tài)肼（N₂H₄）在Cu-Ni雙金屬表面分解的過程如下：
  過程Ⅰ：3N₂H₄（g）=N₂（g）+4NH₃（g）    ΔH₁=akJ?mol^-1
  過程Ⅱ：2NH₃（g）=N₂（g）+3H₂（g）    ΔH₂=+92kJ?mol^-1
  已知相關(guān)化學(xué)鍵的數(shù)據(jù)如下表所示：
  

  化學(xué)鍵	H-H	N-N	N≡N	H-N
  E/（kJ?mol-1）	x	265	946	y

  （1）過程Ⅰ中a=

   

  ，寫出氣態(tài)肼（N₂H₄）在Cu-Ni雙金屬表面分解成氮氣和氫氣的熱化學(xué)方程式

   

  。
  （2）300℃時，向2L剛性容器中充入1molN₂H₄發(fā)生分解成N₂和H₂的反應(yīng)，不同時刻測得容器內(nèi)壓強的變化如下表所示：
  

  時間/h	0	1	2	3	5	6	7
  p/MPa	50	60	80	120	140	140	140

  反應(yīng)前5小時內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N₂）為

   

  mol?L^-1?h^-1，平衡時H₂的分壓p（H₂）=

   

  MPa。
  （3）在溫度為573K、壓強為100kPa的反應(yīng)條件下，對于n（N₂H₄）：n（Ne）分別為3：1、1：1、1：3、1：6的N₂H₄-Ne混合氣在熱分解反應(yīng)過程中N₂H₄的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如圖所示：
  ①n（N₂H₄）：n（Ne）的比值越小，N₂H₄的平衡轉(zhuǎn)化率越

   

  （填“大”或“小”），理由是

   

  ；
  ②n（N₂H₄）：n（Ne）=1：3所對應(yīng)的曲線是

   

  （填字母代號）。
  （4）肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，溶于水可以發(fā)生與氨水類似的電離，是一種二元弱堿。肼溶于水的電離方程式為：
  N₂H₄+H₂O?N₂H₅⁺+OH^-      K_b1=2×10^-8
  N₂H₅⁺+H₂O?N₂H₆⁺+OH^-      K_b2=6×10^-10
  現(xiàn)將等濃度等體積的肼的水溶液與硫酸溶液混合，混合后生成的鹽的化學(xué)式為

   

  ，混合后溶液中

  c

  （

  N

  2

  H

  4

  ）

  ?

  c

  （

  N

  2

  H

  2

  +

  6

  ）

  c

  2

  （

  N

  2

  H

  +

  5

  ）

  =

   

  。
  組卷：25引用：1難度：0.5

  解析

• 25．磷酸二氫鉀（KH₂PO₄）是一種高效磷鉀復(fù)合肥，以氟磷灰石[主要成分為Ca₅（PO₄）₃F，還含有少量Fe₃O₄]為原料制備KH₂PO₄的一種工藝流程如圖所示：
  
  （1）酸浸前需將氟磷灰石粉碎成粉末，其目的是

   

  。
  （2）“酸浸”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有Ca₅（PO₄）₃F+5H₂SO₄=5CaSO₄+3H₃PO₄+HF↑，該反應(yīng)體現(xiàn)了硫酸的

   

  性和難揮發(fā)性，酸浸時

   

  （填“能”或“不能”）使用玻璃容器。
  （3）“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （4）利用平衡移動原理和相關(guān)化學(xué)用語解釋加入CaCO₃調(diào)節(jié)pH形成Fe（OH）₃沉淀的原因：

   

  ；室溫下，當(dāng)pH=3時，溶液中Fe³⁺開始沉淀，此時溶液中c（Fe³⁺）=

   

  mol?L^-1，溶液中Fe³⁺完全沉淀的pH=

   

  。[已知室溫下Fe（OH）₃的K_sp=1×10^-35，且加入碳酸鈣過程中溶液體積變化忽略不計]
  （5）常溫下磷酸的電離平衡常數(shù)如下表所示：
  

  名稱	Ka1	Ka2	Ka3
  磷酸	5.2×10-3	8×10-8	6×10-13

  則常溫下KH₂PO₄水溶液顯

   

  （填“酸”“堿”或“中”）性，下列有關(guān)KH₂PO₄水溶液中的微粒關(guān)系正確的是

   

  （填標(biāo)號）。
  A．c（H₂PO₄^-）＞c（H₃PO₄）＞c（HPO₄^2-）＞c（PO₄^3-）
  B．c（K⁺）+c（H⁺）=c（H₂PO₄^-）+2c（HPO₄^2-）+3c（PO₄^3-）
  C．c（K⁺）=c（H₃PO₄）+c（H₂PO₄^-）+c（HPO₄^2-）+c（PO₄^3-）
  組卷：47引用：1難度：0.4

  解析