某純堿樣品中含有少量氯化鈉，為了測定該純堿樣品中碳酸鈉的含量，現取該樣品25g加入CaCl2溶液至不再產生沉淀，所得沉淀與加入CaCl2溶液的質量關系如圖所示。試計算：
（1）生成碳酸鈣的質量為20g20g。
（2）該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數。
（3）恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數。
【答案】20g
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：5引用：2難度：0.5
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（1）寫出發(fā)生反應的化學方程式。
（2）過濾后最終所得固體的質量為g。
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（1）碳酸鈣完全反應用去稀鹽酸的質量為g.
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試計算：次數 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸質量/g 20 20 20 生成氫氣的質量/g 0.08 0.08 0.04
（1）共制得氫氣g和共加入g鋅粒。
（2）實驗所用稀硫酸中溶質的質量分數。（寫出計算過程）發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：62難度：0.3
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