某興趣小組同學用圖所示實驗驗證質量守恒定律。
已知：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（1）若用圖1裝置做實驗，將橡皮塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，將玻璃管下端接觸到白磷，并迅速塞緊橡皮塞。之后觀察到錐形瓶內的現(xiàn)象是 產生大量白煙，放熱產生大量白煙，放熱。反應的化學方程式為 4P+5O2 點燃 2P2O54P+5O2 點燃 2P2O5，玻璃管除了導氣的作用外還有 引燃白磷引燃白磷的作用，小氣球的作用除了密閉裝置還有 平衡壓強平衡壓強的作用。
（2）某同學按圖2裝置對質量守恒定律進行實驗探究，觀察到反應后天平不平衡，該反應 遵守遵守（填“遵守”或“不遵守”）質量守恒定律，反應后天平不平衡的原因是 反應生成的二氧化碳逸出裝置反應生成的二氧化碳逸出裝置。
（3）將圖2裝置改成圖3裝置（氣密性良好），將充分反應后的錐形瓶放回左盤，發(fā)現(xiàn)指針沒有停在中間，而是 偏右偏右（填“偏右”或“偏左”），你認為可能的原因是 氣球膨脹，浮力增大氣球膨脹，浮力增大。
（4）小華將圖3改成圖4裝置，已知氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，該裝置 不能不能（填“能”或“不能”）驗證質量守恒定律。
（5）某超市賣的純堿（Na2CO3）產品往往含有少量的氯化鈉（NaCl），化學興趣小組的同學通過實驗來測定該純堿樣品中純堿的質量分數(shù)。查閱資料知純堿和稀鹽酸反應，生成氯化鈉、水和二氧化碳，他們取12g純堿樣品放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止，無固體剩余，共消耗鹽酸100g,稱得反應后溶液的質量為107.6g。則生成二氧化碳 4.44.4g。樣品中純堿的質量分數(shù)為 88.3%88.3%（結果精確到0.1%）。
點燃
點燃
【考點】根據化學反應方程式的計算；有關質量守恒定律的計算．
【答案】產生大量白煙，放熱；4P+5O2 2P2O5；引燃白磷；平衡壓強；遵守；反應生成的二氧化碳逸出裝置；偏右；氣球膨脹，浮力增大；不能；4.4；88.3%
點燃
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/8/4 8:0:9組卷：45引用：1難度：0.5
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數(shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數(shù)的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數(shù)的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數(shù)；反應后所得溶液中的溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3