按照要求回答下列問題。
（1）在強(qiáng)堿性條件下用電解法除去發(fā)水中的CN^-，裝置如圖所示，陽極和陽極區(qū)依次發(fā)生的反應(yīng)有：
?。瓹N^--2e^-+2OH^-=CNO^-+H₂O
ⅱ．2Cl^--2e^-=Cl₂↑
ⅲ．3Cl₂+2CNO^-+8OH^-=N₂+6Cl^-+2

CO

2

-

3

+4H₂O
（1）除去1molCN^-，外電路中至少需要轉(zhuǎn)移

5

5

mol電子。
（2）為了使電解池連續(xù)工作，需要不斷補(bǔ)充NaCl及

NaOH

NaOH

。
（2）用NaOH溶液吸收煙氣中的SO₂，將所得的Na₂SO₃溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到H₂SO₄，其原理如圖所示（電極材料為石墨）。

①圖中a極要連接電源的

負(fù)

負(fù)

填“正”或“負(fù)”）極，C口流出的物質(zhì)是

硫酸

硫酸

。
②

SO

2

-

3

放電的電極反應(yīng)式為

SO

2

-

3

-2e^-+H₂O=

SO

2

-

4

+2H⁺

SO

2

-

3

-2e^-+H₂O=

SO

2

-

4

+2H⁺

。
（3）用零價(jià)鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（

NO

-

3

）已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。Fe還原酸性水體中的

NO

-

3

的反應(yīng)原理如圖所示。

①作負(fù)極的物質(zhì)是

Fe

Fe

。
②正極的電極反應(yīng)式是

NO

-

3

+8e^-+10H⁺=

NH

+

4

+3H₂O

NO

-

3

+8e^-+10H⁺=

NH

+

4

+3H₂O

。