2022-2023學(xué)年福建省泉州五中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（每題只有一個(gè)正確答案。1～12題每題2分，13～18題每題3分，共42分）

• 1．下列表述正確的是（　?。?/h2>

  A．ΔH＞0和ΔS＞0的反應(yīng)，在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行

  B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）  ΔH=-571.6kJ?mol-1可知?dú)錃馊紵裏幡為-571.6kJ?mol-1

  C．HCl溶液和NaOH溶液反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ?mol-1，則含2mol硫酸的稀溶液與足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)放熱為229.2kJ

  D．已知S（g）+O2（g）=SO2（g）   ΔH1＜0，S（s）+O2（g）=SO2（g）   ΔH2＜0，則ΔH1＜ΔH2
  組卷：10引用：1難度：0.6

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• 2．用惰性電極電解足量下列溶液，一段時(shí)間后，再加入或通入適量的另一種物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)），溶液組成與原來(lái)溶液完全一樣的是（　?。?/h2>

  A．CuCl2（CuSO4）	B．NaOH（NaOH）
  C．NaCl（HCl）	D．CuSO4[Cu（OH）2]
  組卷：19引用：1難度：0.7

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• 3．為了測(cè)定酸堿反應(yīng)的中和熱，計(jì)算時(shí)至少需要的數(shù)據(jù)是（　　）
  ①酸溶液的濃度和體積
  ②堿溶液的濃度和體積
  ③水的比熱容
  ④反應(yīng)后溶液的質(zhì)量（單位：g）
  ⑤生成水的物質(zhì)的量
  ⑥反應(yīng)前后溫度變化
  ⑦操作所需的時(shí)間

  A．③④⑤⑥

  B．③④⑤⑦

  C．①③⑥

  D．全部
  組卷：40引用：7難度：0.7

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• 4．下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．對(duì)CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）平衡體系，減小體積使壓強(qiáng)增大混合氣體顏色變深

  B．氯水中存在下列平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

  C．多平衡體系，合適的催化劑能提高目標(biāo)產(chǎn)物的選擇性

  D．合成氨工業(yè)中溫度選擇400～500℃
  組卷：20引用：5難度：0.7

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• 5．可逆反應(yīng)3H₂+N₂

  催化劑

  △

  2NH₃達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，保持溫度，容器容積不變，向容器中加入一定量的N₂，用K表示平衡常數(shù)，Q表示濃度商。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．Q減小，K不變，N2的轉(zhuǎn)化率減小

  B．Q不變，K變大，N2的轉(zhuǎn)化率增大

  C．Q不變，K變大，H2的轉(zhuǎn)化率減小

  D．Q增大，K不變，H2的轉(zhuǎn)化率增大
  組卷：35引用：4難度：0.8

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• 6．下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．原電池的兩電極一定是活性不同的金屬

  B．鐵片上鍍銅時(shí)，電鍍液需含有鍍層金屬陽(yáng)離子即Cu2+

  C．電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液的濃度不變

  D．燃料電池能將化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能
  組卷：8引用：3難度：0.5

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• 7．多相催化反應(yīng)是在催化劑表面通過(guò)吸附、解吸過(guò)程進(jìn)行的。我國(guó)學(xué)者發(fā)現(xiàn)T℃時(shí)（各物質(zhì)均為氣態(tài)），甲醇與水在銅基催化劑上的反應(yīng)機(jī)理和能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）
  

  A．反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）    ΔH＞0

  B．CO（g）在反應(yīng)中生成又消耗，CO（g）可認(rèn)為是催化劑

  C．選擇優(yōu)良的催化劑可以降低反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ的活化能，減少過(guò)程中的能耗和反應(yīng)的焓變

  D．該條件下1molCH3OH（g）和1molH2O（g）的總能量小于1molCO2（g）和3molH2（g）的總能量
  組卷：22引用：1難度：0.7

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二、填空題（58分）

• 22．按照要求回答下列問(wèn)題。
  （1）在強(qiáng)堿性條件下用電解法除去發(fā)水中的CN^-，裝置如圖所示，陽(yáng)極和陽(yáng)極區(qū)依次發(fā)生的反應(yīng)有：
  ?。瓹N^--2e^-+2OH^-=CNO^-+H₂O
  ⅱ．2Cl^--2e^-=Cl₂↑
  ⅲ．3Cl₂+2CNO^-+8OH^-=N₂+6Cl^-+2

  CO

  2

  -

  3

  +4H₂O
  （1）除去1molCN^-，外電路中至少需要轉(zhuǎn)移

   

  mol電子。
  （2）為了使電解池連續(xù)工作，需要不斷補(bǔ)充NaCl及

   

  。
  （2）用NaOH溶液吸收煙氣中的SO₂，將所得的Na₂SO₃溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到H₂SO₄，其原理如圖所示（電極材料為石墨）。
  
  ①圖中a極要連接電源的

   

  填“正”或“負(fù)”）極，C口流出的物質(zhì)是

   

  。
  ②

  SO

  2

  -

  3

  放電的電極反應(yīng)式為

   

  。
  （3）用零價(jià)鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（

  NO

  -

  3

  ）已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。Fe還原酸性水體中的

  NO

  -

  3

  的反應(yīng)原理如圖所示。
  
  ①作負(fù)極的物質(zhì)是

   

  。
  ②正極的電極反應(yīng)式是

   

  。
  組卷：14引用：1難度：0.6

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• 23．Ⅰ．研究氮的氧化物對(duì)環(huán)境保護(hù)有重要意義。
  （1）實(shí)驗(yàn)1：在t℃時(shí)，無(wú)催化劑的恒容容器中，反應(yīng)2N₂O（g）?2N₂（g）+O₂（g）起始?jí)簭?qiáng)為p₀的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
  

  反應(yīng)時(shí)間/min	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
  c（N2O）/mol/L	0.10	0.09	0.08	0.07	0.06	0.05	0.04	0.03	0.02	0.01	0.01

  ①若N₂O起始濃度c₀為0.250mol?L^-1，則反應(yīng)至50min時(shí)N₂O的轉(zhuǎn)化率α=

   

  。比較不同起始濃度時(shí)N₂O的分解速率：v（c₀=0.250mol?L^-1）

   

  v（c₀=0.100mol?L^-1）（填“＞”、“=”或“＜”）。
  ②在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=

   

  （體系初始?jí)簭?qiáng)為100kPa,已知?dú)怏w分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
  ③不同溫度（T）下，N₂O分解一半所需時(shí)間隨起始濃度c₀的變化關(guān)系如圖所示，則T₁

   

  T₂（填“＞”、“=”或“＜”）。
  
  Ⅱ．科學(xué)家利用反應(yīng)對(duì)汽車尾氣進(jìn)行無(wú)害化處理，發(fā)生如下反應(yīng)：2CO+2NO?2CO₂+N₂，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、起始投料比m的關(guān)系如圖所示，圖中起始投料比m=

  n

  （

  NO

  ）

  n

  （

  CO

  ）

  。
  
  （2）圖中m₁與m₂大小關(guān)系是

   

  。
  （3）a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K_a、K_b、K_c相對(duì)大小關(guān)系是

   

  ，寫出你的判斷依據(jù)：

   

  。
  組卷：1引用：1難度：0.5

  解析