Ⅰ．研究氮的氧化物對(duì)環(huán)境保護(hù)有重要意義。
（1）實(shí)驗(yàn)1：在t℃時(shí)，無(wú)催化劑的恒容容器中，反應(yīng)2N2O（g）?2N2（g）+O2（g）起始?jí)簭?qiáng)為p0的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
| 反應(yīng)時(shí)間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
| c（N2O）/mol/L | 0.10 | 0.09 | 0.08 | 0.07 | 0.06 | 0.05 | 0.04 | 0.03 | 0.02 | 0.01 | 0.01 |
20%
20%
。比較不同起始濃度時(shí)N2O的分解速率：v（c0=0.250mol?L-1） =
=
v（c0=0.100mol?L-1）（填“＞”、“=”或“＜”）。②在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=
3645kPa
3645kPa
（體系初始?jí)簭?qiáng)為100kPa,已知?dú)怏w分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。③不同溫度（T）下，N2O分解一半所需時(shí)間隨起始濃度c0的變化關(guān)系如圖所示，則T1
＞
＞
T2（填“＞”、“=”或“＜”）。
Ⅱ．科學(xué)家利用反應(yīng)對(duì)汽車尾氣進(jìn)行無(wú)害化處理，發(fā)生如下反應(yīng)：2CO+2NO?2CO2+N2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、起始投料比m的關(guān)系如圖所示，圖中起始投料比m=
n
（
NO
）
n
（
CO
）
（2）圖中m1與m2大小關(guān)系是
m1＞m2
m1＞m2
。（3）a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc相對(duì)大小關(guān)系是
Ka＞Kb=Kc
Ka＞Kb=Kc
，寫(xiě)出你的判斷依據(jù)：由圖知，Ta＜Tb=Tc，投料比相同時(shí)，升高溫度CO的轉(zhuǎn)化率降低，平衡向逆反應(yīng)反向移動(dòng)，則該反應(yīng)正反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，降低溫度化學(xué)平衡常數(shù)增大，則a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)Ka＞Kb=Kc
由圖知，Ta＜Tb=Tc，投料比相同時(shí)，升高溫度CO的轉(zhuǎn)化率降低，平衡向逆反應(yīng)反向移動(dòng)，則該反應(yīng)正反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，降低溫度化學(xué)平衡常數(shù)增大，則a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)Ka＞Kb=Kc
。【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算．
【答案】20%；=；3645kPa；＞；m1＞m2；Ka＞Kb=Kc；由圖知，Ta＜Tb=Tc，投料比相同時(shí)，升高溫度CO的轉(zhuǎn)化率降低，平衡向逆反應(yīng)反向移動(dòng)，則該反應(yīng)正反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，降低溫度化學(xué)平衡常數(shù)增大，則a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)Ka＞Kb=Kc
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：1引用：1難度：0.5
相似題
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1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來(lái)，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來(lái)源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T(mén)2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測(cè)得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對(duì)數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號(hào)）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后陰、陽(yáng)兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開(kāi)始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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