某學習小組探究FeCl₃溶液與Na₂S溶液在某種條件下的反應。
實驗Ⅰ：

已知：FeS、Fe₂S₃均為黑色固體，難溶于水。
（1）用化學用語解釋Na₂S溶液呈堿性的原因

S^2-+H₂O?HS^-+OH^-

S^2-+H₂O?HS^-+OH^-

。
（2）小組同學們試管b中黑色沉淀的提出猜想：
猜想1：黑色沉淀是Fe₂S₃
猜想2：黑色沉淀是FeS
①針對猜想1，甲同學根據(jù)Na₂S溶液呈堿性，推測試管b中黑色沉淀除Fe₂S₃外，還可能存在Fe（OH）₃，補充實驗II如下：

編號	操作或過程	現(xiàn)象和結論
實驗Ⅱ	向 3mLpH=12.5 3mLpH=12.5 NaOH溶液中滴加3滴pH=1的0.1mol?L-1的FeCl3溶液。	有紅褐色溶液生成。試管b中黑色的Fe2S3可能影響Fe（OH）3紅褐色的觀察。

②甲同學繼續(xù)查找數(shù)據(jù)：K_sp[Fe₂S₃]=1.0×10^-88，K_sp[Fe（OH）₃]=1.1×10^-36，設計實驗Ⅲ：向Fe（OH）₃中加入過量pH=12.5的0.1mol?L^-1Na₂S溶液，觀察到的現(xiàn)象是沉淀顏色由

紅褐色完全變?yōu)楹谏?/div>

紅褐色完全變?yōu)楹谏?/div>，該現(xiàn)象對應的離子方程式為

2Fe（OH）₃+3S^2-=Fe₂S₃+6OH^-

2Fe（OH）₃+3S^2-=Fe₂S₃+6OH^-

。
③針對猜想2，乙同學推測，若猜想2成立，應該還有S生成。寫出該同學推測所依據(jù)的離子方程式

2Fe³⁺+3S^2-=2FeS↓+S↓

2Fe³⁺+3S^2-=2FeS↓+S↓

。乙同學繼續(xù)檢驗：進行實驗并獲取證據(jù)：取試管b中黑色沉淀，用水多次洗滌后，

加鹽酸充分溶解后，無固體剩余

加鹽酸充分溶解后，無固體剩余

，確認黑色沉淀中無S單質(zhì)，猜想2不成立。[已知：K_sp（FeS）=1.59×10^-19；H₂S：K_a1=9.5×10^-8，K_a2=1.3×10^-14]
（3）丙同學利用電化學原理繼續(xù)進行探究

編號	裝置	操作及現(xiàn)象
實驗IV		①電流計指針有微弱偏轉 ②2分鐘后，取左側燒杯溶液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，有少量藍色沉淀；2小時后，右側燒杯有黃色渾濁產(chǎn)生，再取左側燒杯溶液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，有大量藍色沉淀。

丙同學依據(jù)實驗Ⅳ得出結論：pH=1的0.1mol?L^-1FeCl₃溶液與pH=12.5的0.1mol?L^-1Na₂S溶液

能

能

（填“能”或“不能”）發(fā)生氧化還原反應。
（4）綜合以上研究，從反應原理角度分析試管b中黑色沉淀是Fe₂S₃而不是FeS的原因：

FeCl₃溶液和Na₂S溶液間發(fā)生復分解反應生成沉淀Fe₂S₃的速率大于發(fā)生氧化還原反應生成FeS的速率

FeCl₃溶液和Na₂S溶液間發(fā)生復分解反應生成沉淀Fe₂S₃的速率大于發(fā)生氧化還原反應生成FeS的速率

。