用黃鐵礦（主要成分FeS₂ ）還原硫酸渣制備鐵黃顏料（主要成分為FeOOH），工業(yè)流程如圖1：

c（Fe²⁺）或c（Fe³⁺）濃度分別為1mol?L^-1，形成對應(yīng)沉淀的pH范圍如下表：

	Fe（OH）2	FeOOH
開始沉淀的pH	5.8	1.2
沉淀完全的pH	8.3	2.8

（1）從物質(zhì)分類的角度，F(xiàn)eOOH屬于 

化合物或無機(jī)物、堿式氧化物

化合物或無機(jī)物、堿式氧化物

。
（2）步驟②被氧化的元素是

S

S

 （ 填寫元素符號）。
（3）制備晶種：為制備高品質(zhì)鐵黃產(chǎn)品，需先制備少量鐵黃晶種。實(shí)驗(yàn)時，將NaOH按一定計(jì)量比加入到FeSO₄溶液中，混合溶液的pH隨時間變化關(guān)系如圖2所示。攪拌混合均勻，0～15分鐘時段，溶液pH明顯降低，請用離子方程式解釋原因：

Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓

Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓

。在晶種制備階段，晶種液未出現(xiàn)紅褐色沉淀。pH約為6時，鐵元素存在的主要形式為

Fe²⁺（或FeSO₄）、Fe（OH）₂

Fe²⁺（或FeSO₄）、Fe（OH）₂

 （ 填寫化學(xué)符號），此時通入空氣，15～80分鐘時段，pH基本不變，結(jié)合方程式解釋原因

Fe（OH）₂被氧氣氧化為Fe（OH）₃，反應(yīng)方程式為4Fe²⁺+O₂+6H₂O=4FeOOH↓+8H⁺，F(xiàn)e（OH）₂溶解平衡為Fe（OH）₂（s）?Fe²⁺（aq）+2OH^-（aq），產(chǎn)生的OH^-與氧化反應(yīng)產(chǎn)生的H⁺結(jié)合，體系中Fe（OH）₂的溶解與Fe²⁺的氧化近于動態(tài)平衡，使溶液pH基本不變

Fe（OH）₂被氧氣氧化為Fe（OH）₃，反應(yīng)方程式為4Fe²⁺+O₂+6H₂O=4FeOOH↓+8H⁺，F(xiàn)e（OH）₂溶解平衡為Fe（OH）₂（s）?Fe²⁺（aq）+2OH^-（aq），產(chǎn)生的OH^-與氧化反應(yīng)產(chǎn)生的H⁺結(jié)合，體系中Fe（OH）₂的溶解與Fe²⁺的氧化近于動態(tài)平衡，使溶液pH基本不變

。
（4）二次氧化時，溶液的pH應(yīng)控制到3～4，過低會造成鐵黃質(zhì)量降低，原因可能是

pH過低會導(dǎo)致晶體生長速度變緩或產(chǎn)生游離的Fe³⁺，鐵黃產(chǎn)品質(zhì)量降低

pH過低會導(dǎo)致晶體生長速度變緩或產(chǎn)生游離的Fe³⁺，鐵黃產(chǎn)品質(zhì)量降低

。
（5）步驟④中檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是

取最后一次洗滌液，先加稀鹽酸酸化，再加入BaCl₂溶液，無沉淀生成，證明洗滌干凈

取最后一次洗滌液，先加稀鹽酸酸化，再加入BaCl₂溶液，無沉淀生成，證明洗滌干凈

。
（6）鐵黃的化學(xué)式還可以寫成Fe₂O₃?xH₂O。為了測定鐵黃中結(jié)晶水的含量，用分析天平準(zhǔn)確稱量mg樣品置于坩堝中加熱，冷卻；經(jīng)反復(fù)操作，當(dāng)樣品恒重時稱得質(zhì)量為m₂g,則x=

80

（

m

1

-

m

2

）

9

m

2

80

（

m

1

-

m

2

）

9

m

2

 （用含m₁、m₂的表達(dá)式表示）。