2022年新疆烏魯木齊市高考化學質檢試卷（一）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意）
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1．冬季的烏魯木齊特別適宜開展冰雪運動，冰雪運動場地需要大量的人造冰雪。將過冷水和壓縮空氣噴出可產生人造冰雪。下列說法錯誤的是（ ）
組卷：20引用：1難度：0.6 -
2．下列化學用語正確的是（ ?。?/h2>
組卷：6引用：1難度：0.7 -
3．下列過程涉及氧化還原反應的是（ ）
組卷：4引用：1難度：0.6 -
4．設NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：17引用：1難度：0.6 -
5．關于有機反應類型，下列判斷錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：21引用：1難度：0.7 -
6．下列實驗操作、現(xiàn)象與結論均正確的是（ ）
選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論 A 用無銹鐵絲蘸取待測液做焰色反應 火焰呈紫色（透過藍色鈷玻璃） 待測液中一定含有鉀鹽 B 向品紅溶液中通入某氣體 品紅溶液褪色 該氣體一定是SO2 C 向蛋白質溶液中滴加飽和CuSO4溶液 有固體析出 蛋白質發(fā)生鹽析 D 向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4 紫色褪去 Fe3O4含有Fe（Ⅱ） 組卷：11引用：1難度：0.5
二、非選擇題（本題包括5小題，共58分）
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18．氮氧化物氣體是造成光化學污染的主要氣體，降低氮氧化物氣體的排放是環(huán)境保護的重要課題。
（1）氮氧化物間可以相互轉化。已知2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的反應歷程分兩步，第一步：2NO（g）?N2O2（g）（快），第二步：N2O2（g）+O2（g）?2NO2（g）（慢），比較第一步反應的活化能E1與第二步反應的活化能E2大?。篍1E2（填“＜”“＞”或“=”）。
（2）已知：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2 （g） ΔH=-746.5kJ?mol-1，恒溫、恒容條件下，將2.0mol NO和1.0molCO充入一個容積為2L的密閉容器中進行上述反應，反應過程中部分物質的物質的量變化如圖1所示。
0～9min內N2的平均反應速率v（N2）=mol?L-1?min-1；第12min時CO2的濃度為mol?L-1；第12min時改變的反應條件可能為（填字母代號）
a.升高溫度
b.加入NO
c.加催化劑
d.減小壓強
e.降低溫度
（3）T℃時，存在如下平衡：2NO2（g）?N2O4（g）。該反應正、逆反應速率與NO2、N2O4的濃度關系為v正=k 正c2（NO2），v逆=k逆c（N2O4）（k正、k逆是速率常數(shù)），且lgv正～1gc（NO2）與lgv逆～lgc（N2O4）的關系如圖2所示。
①T°C時，該反應的平衡常數(shù)K=。
⑨T°C時，往剛性容器中充入一定量NO2，平衡后測得c（ N2O4）為1.0mol?L-1，則平衡時NO2的物質的量分數(shù)為（ 以分數(shù)表示）。平衡后v正=mol?L-1?min-1（用含a的表達式表示）。
（4）利用反應NO2+NH3→N2+H2O（未配平）制作如圖3所示的電池，用以消除氮氧化物的污染。電池工作時，OH-移向電極（填“甲”或“乙”），寫出負極電極反應式：。組卷：15引用：1難度：0.6 -
19．用黃鐵礦（主要成分FeS2 ）還原硫酸渣制備鐵黃顏料（主要成分為FeOOH），工業(yè)流程如圖1：
c（Fe2+）或c（Fe3+）濃度分別為1mol?L-1，形成對應沉淀的pH范圍如下表：
（1）從物質分類的角度，F(xiàn)eOOH屬于Fe（OH）2 FeOOH 開始沉淀的pH 5.8 1.2 沉淀完全的pH 8.3 2.8 。
（2）步驟②被氧化的元素是（ 填寫元素符號）。
（3）制備晶種：為制備高品質鐵黃產品，需先制備少量鐵黃晶種。實驗時，將NaOH按一定計量比加入到FeSO4溶液中，混合溶液的pH隨時間變化關系如圖2所示。攪拌混合均勻，0～15分鐘時段，溶液pH明顯降低，請用離子方程式解釋原因：。在晶種制備階段，晶種液未出現(xiàn)紅褐色沉淀。pH約為6時，鐵元素存在的主要形式為（ 填寫化學符號），此時通入空氣，15～80分鐘時段，pH基本不變，結合方程式解釋原因。
（4）二次氧化時，溶液的pH應控制到3～4，過低會造成鐵黃質量降低，原因可能是。
（5）步驟④中檢驗洗滌是否完全的方法是。
（6）鐵黃的化學式還可以寫成Fe2O3?xH2O。為了測定鐵黃中結晶水的含量，用分析天平準確稱量mg樣品置于坩堝中加熱，冷卻；經反復操作，當樣品恒重時稱得質量為m2g,則x=（用含m1、m2的表達式表示）。組卷：9引用：1難度：0.5