氮氧化物氣體是造成光化學(xué)污染的主要氣體，降低氮氧化物氣體的排放是環(huán)境保護的重要課題。
（1）氮氧化物間可以相互轉(zhuǎn)化。已知2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）的反應(yīng)歷程分兩步，第一步：2NO（g）?N₂O₂（g）（快），第二步：N₂O₂（g）+O₂（g）?2NO₂（g）（慢），比較第一步反應(yīng)的活化能E₁與第二步反應(yīng)的活化能E₂大?。篍₁

＜

＜

E₂（填“＜”“＞”或“=”）。
（2）已知：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂ （g）  ΔH=-746.5kJ?mol^-1，恒溫、恒容條件下，將2.0mol NO和1.0molCO充入一個容積為2L的密閉容器中進行上述反應(yīng)，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖1所示。

0～9min內(nèi)N₂的平均反應(yīng)速率v（N₂）=

0.011

0.011

mol?L^-1?min^-1；第12min時CO₂的濃度為

0.2

0.2

mol?L^-1；第12min時改變的反應(yīng)條件可能為

e

e

  （填字母代號）
a.升高溫度
b.加入NO
c.加催化劑
d.減小壓強
e.降低溫度
（3）T℃時，存在如下平衡：2NO₂（g）?N₂O₄（g）。該反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率與NO₂、N₂O₄的濃度關(guān)系為v_正=k _正c²（NO₂），v_逆=k_逆c（N₂O₄）（k_正、k_逆是速率常數(shù)），且lgv_正^～1gc（NO₂）與lgv_逆^～lgc（N₂O₄）的關(guān)系如圖2所示。
①T°C時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

100

100

。
⑨T°C時，往剛性容器中充入一定量NO₂，平衡后測得c（ N₂O₄）為1.0mol?L^-1，則平衡時NO₂的物質(zhì)的量分數(shù)為

1

11

1

11

 （ 以分數(shù)表示）。平衡后v_正=

10^a

10^a

 mol?L^-1?min^-1（用含a的表達式表示）。
（4）利用反應(yīng)NO₂+NH₃→N₂+H₂O（未配平）制作如圖3所示的電池，用以消除氮氧化物的污染。電池工作時，OH^-移向

甲

甲

電極（填“甲”或“乙”），寫出負極電極反應(yīng)式：

2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O

2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O

。