以CO₂和H₂為原料在不同催化劑存在下可以合成乙烯，乙烷等有機物。
I.6H₂（g）+2CO₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（l）ΔH₁=-303.8kJ?mol^-1
Ⅱ.7H₂（g）+2CO₂（g）?C₂H₆（g）+4H₂O（l）ΔH₂=-441.8kJ?mol^-1
（1）已知：燃燒熱是指常壓下1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量。常溫常壓下，C₂H₄的燃燒熱ΔH₃=-1411kJ?mol^-1，則C₂H₄燃燒的熱化學(xué)方程式是

C₂H₄（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1411kJ/mol

C₂H₄（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1411kJ/mol

，C₂H₆的燃燒熱ΔH=

-1558.8kJ/mol

-1558.8kJ/mol

。
（2）不同溫度下，在一體積不變的密閉容器中加入適量的催化劑和一定量的CO₂和H₂，主要發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，還可能發(fā)生其他副反應(yīng)，其中CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率或C₂H₆的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化曲線如圖所示：

解釋CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率和C₂H₆的平衡產(chǎn)率出現(xiàn)圖變化趨勢的可能原因：

反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)，溫度升高，有利于該反應(yīng)逆向進行，C₂H₆的平衡產(chǎn)率下降，溫度升高，副反應(yīng)正向進行，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率增大

反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)，溫度升高，有利于該反應(yīng)逆向進行，C₂H₆的平衡產(chǎn)率下降，溫度升高，副反應(yīng)正向進行，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率增大

。
（3）在催化劑存在下，在1L的恒容密閉容器中儀發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ。若保持溫度不變，充入0.8molCO₂和2molH₂，10min反應(yīng)達到平衡，n（H₂）：n（CO₂）：n（C₂H₆）=10：5：1，則0～10min內(nèi)，用C₂H₄表示的平均反應(yīng)速率v（C₂H₄）為

0.005mol/（L?min）

0.005mol/（L?min）

；CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率是

37.5%

37.5%

；反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K=

0.2

0.2

。