2021-2022學(xué)年河南省平頂山市高二（下）期末化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共7小題，每小題6分共78分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一-項(xiàng)是符合題目要求的。

• 1．據(jù)《漢書?食貨志》記載：“一釀粗米二斛，曲一料，得成酒六斛六斗”。下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．釀酒需要適當(dāng)?shù)纳邷囟龋f明淀粉生成乙醇的過程是吸熱反應(yīng)

  B．加入酒曲催化反應(yīng)，是為了降低反應(yīng)的焓變

  C．釀酒的溫度保持在30℃左右，是為了保證酒曲活性最佳

  D．現(xiàn)代科研上采用電化學(xué)方法將淀粉轉(zhuǎn)化為乙醇并獲得電能，則淀粉在負(fù)極反應(yīng)生成乙醇
  組卷：20引用：1難度：0.7

  解析

• 2．一定溫度下，將足量的CuI₂置于盛有1molAr的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2CuI₂（s）?2CuI（s）+I₂（g），下列說法中不能確定該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　?。?/h2>

  A．氣體的顏色不再改變

  B．氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

  C．有amolI2生成，同時(shí)有2amolCuI2生成

  D．固體混合物中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化
  組卷：14引用：1難度：0.7

  解析

• 3．某小組用已知濃度的H₂SO₄溶液滴定未知濃度的NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)裝置如圖，取20mLY溶液于錐形瓶中。下列操作或結(jié)論錯(cuò)誤的是（　　）

  A．X是H2SO4，Y是NaOH

  B．指示劑可以是酚酞或石蕊

  C．操作過程中可用少量蒸餾水洗滌錐形瓶內(nèi)壁

  D．若終點(diǎn)消耗VmLX溶液，兩種溶液濃度的關(guān)系是c（Y）=0.1c（X）V
  組卷：38引用：1難度：0.5

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三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22-32題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第33-38題為選考題，考生根據(jù)要求作答。

• 9．某學(xué)科小組成員探究了電解飽和食鹽水的部分實(shí)驗(yàn)。
  （1）把一濾紙撕成條形，用飽和食鹽水浸濕，貼在玻璃片上，再滴兩滴酚酞，在電源的兩端各連上鉛筆，則可以寫出紅色字跡的鉛筆連接電源的

   

  極；寫出電解飽和食鹽水的總反應(yīng)：

   

  。
  （2）以鐵和石墨作兩電極電解飽和食鹽水的裝置如圖：
  
  ①擬用該裝置制備少量消毒液，M電極的材料是

   

   （ 填名稱）；電解一段時(shí)間后，部分NaCl反應(yīng)，這時(shí)溶液中的c（CI^-）+c（ClO^-）

   

  填“＞”、“＜”或“=“）c（Na⁺），說明判斷理由：

   

  。
  ②擬用該裝置制備少量Fe（ OH）₂，M電極有氣體產(chǎn)生，r為電源的

   

  極。
  （3）用下列裝置電解飽和食鹽水制備不含雜質(zhì)的鹽酸和NaOH溶液。
  
  b膜為

   

   （ 填“陽”或“陰“）離子交換膜，X極的電極反應(yīng)式為

   

  。
  組卷：16引用：1難度：0.5

  解析

• 10．以CO₂和H₂為原料在不同催化劑存在下可以合成乙烯，乙烷等有機(jī)物。
  I.6H₂（g）+2CO₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（l）ΔH₁=-303.8kJ?mol^-1
  Ⅱ.7H₂（g）+2CO₂（g）?C₂H₆（g）+4H₂O（l）ΔH₂=-441.8kJ?mol^-1
  （1）已知：燃燒熱是指常壓下1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。常溫常壓下，C₂H₄的燃燒熱ΔH₃=-1411kJ?mol^-1，則C₂H₄燃燒的熱化學(xué)方程式是

   

  ，C₂H₆的燃燒熱ΔH=

   

  。
  （2）不同溫度下，在一體積不變的密閉容器中加入適量的催化劑和一定量的CO₂和H₂，主要發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，還可能發(fā)生其他副反應(yīng)，其中CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率或C₂H₆的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化曲線如圖所示：
  
  解釋CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率和C₂H₆的平衡產(chǎn)率出現(xiàn)圖變化趨勢的可能原因：

   

  。
  （3）在催化劑存在下，在1L的恒容密閉容器中儀發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ。若保持溫度不變，充入0.8molCO₂和2molH₂，10min反應(yīng)達(dá)到平衡，n（H₂）：n（CO₂）：n（C₂H₆）=10：5：1，則0～10min內(nèi)，用C₂H₄表示的平均反應(yīng)速率v（C₂H₄）為

   

  ；CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率是

   

  ；反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K=

   

  。
  組卷：1引用：1難度：0.7

  解析