科學家開發(fā)出一種“潔凈煤技術”，通過向地下煤層“氣化爐”中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產出高熱值的煤炭氣，其主要成分是CO和H2．“氣化爐”中主要反應有：
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ?mol-1
（1）氣化爐中CO2與C反應轉化為CO，該反應的熱化學方程式是
C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H=+172.5 kJ?mol-1C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H=+172.5 kJ?mol-1。
（2）用煤炭氣合成甲醇的反應為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）。在密閉容器中，將CO和H2按物質的量1：2混合反應，CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。
①生成甲醇的反應為放熱放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）。
②圖中兩條曲線分別表示壓強為0.1MPa和5.0MPa下CO轉化率隨溫度的變化，其中代表壓強是5.0MPa的曲線是AA（填“A”或“B”）。
③在不改變反應物用量的前提下，為提高CO轉化率可采取的措施有降溫或加壓降溫或加壓（答出一種即可）。
④壓強為0.1MPa、溫度為200℃時，平衡混合氣中甲醇的物質的量分數是25%25%。
【答案】C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H=+172.5 kJ?mol-1；放熱；A；降溫或加壓；25%
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：94難度：0.5
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