2019-2020學(xué)年北京市昌平區(qū)新學(xué)道臨川學(xué)校高三（上）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/12/27 17:0:4
一、選擇題（本題共14小題，每小題只有一個正確選項(xiàng)，每題3分，共42分）
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1．下列化學(xué)用語或名稱表述不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：4引用：2難度：0.8 -
2．下列物質(zhì)的用途利用了其氧化性的是（ ）
組卷：38引用：7難度：0.9 -
3．下列各分子中，所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（ ?。?/h2>
組卷：11引用：3難度：0.7 -
4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：560引用：13難度：0.9 -
5．表示下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ?。?/h2>
組卷：225引用：10難度：0.9 -
6．在pH=1且含有大量Fe2+和
的溶液中，能大量存在的陰離子是（ ）NH+4組卷：48引用：7難度：0.9
二、填空題（本題共6小題，共58分）
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19．在溫度t1和t2下，X2（g）和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：
（1）已知t2＞t1，HX的生成反應(yīng)是化學(xué)方程式 K（t1） K（t2） F2+H2?2HF 1.8×1036 1.9×1032 Cl2+H2?2HCl 9.7×1012 4.2×1011 Br2+H2?2HBr 5.6×107 9.3×106 I2+H2?2HI 43 34 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
（2）HX的電子式是。
（3）共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強(qiáng)，HX共價鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是。
（4）X2都能與H2反應(yīng)生成HX，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：。
（5）K的變化體現(xiàn)出X2化學(xué)性質(zhì)的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。
（6）僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，（選填字母）。
a.在相同條件下，平衡時X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低
b.X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱
c.HX的還原性逐漸減弱
d.HX的穩(wěn)定性逐漸減弱。組卷：181引用：6難度：0.7 -
20．科學(xué)家開發(fā)出一種“潔凈煤技術(shù)”，通過向地下煤層“氣化爐”中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出高熱值的煤炭氣，其主要成分是CO和H2．“氣化爐”中主要反應(yīng)有：
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ?mol-1
（1）氣化爐中CO2與C反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。
（2）用煤炭氣合成甲醇的反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）。在密閉容器中，將CO和H2按物質(zhì)的量1：2混合反應(yīng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
①生成甲醇的反應(yīng)為反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。
②圖中兩條曲線分別表示壓強(qiáng)為0.1MPa和5.0MPa下CO轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，其中代表壓強(qiáng)是5.0MPa的曲線是（填“A”或“B”）。
③在不改變反應(yīng)物用量的前提下，為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施有（答出一種即可）。
④壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為200℃時，平衡混合氣中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是。組卷：94引用：3難度：0.5