在溫度t₁和t₂下，X₂（g）和H₂反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：

化學(xué)方程式	K（t1）	K（t2）
F2+H2?2HF	1.8×1036	1.9×1032
Cl2+H2?2HCl	9.7×1012	4.2×1011
Br2+H2?2HBr	5.6×107	9.3×106
I2+H2?2HI	43	34

（1）已知t₂＞t₁，HX的生成反應(yīng)是

放熱

放熱

反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
（2）HX的電子式是

。
（3）共價(jià)鍵的極性隨共用電子對(duì)偏移程度的增大而增強(qiáng)，HX共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是

HF、HCl、HBr、HI

HF、HCl、HBr、HI

。
（4）X₂都能與H₂反應(yīng)生成HX，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：

鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7

鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7

。
（5）K的變化體現(xiàn)出X₂化學(xué)性質(zhì)的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：

同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多

同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多

，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。
（6）僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，

ad

ad

（選填字母）。
a.在相同條件下，平衡時(shí)X₂的轉(zhuǎn)化率逐漸降低
b.X₂與H₂反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱
c.HX的還原性逐漸減弱
d.HX的穩(wěn)定性逐漸減弱。