某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置制備高鐵酸鉀（K₂FeO₄）并探究其性質(zhì)，制備原理為：3Cl₂+2Fe（OH）₃+10KOH═2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O。（夾持裝置略）

查閱資料：①K₂FeO₄為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O₂。
②ClO^-能將鹽酸氧化成氯氣。
I.K₂FeO₄的制備
（1）儀器a的名稱為

分液漏斗

分液漏斗

，D中的NaOH溶液可以用

C

C

代替（填入對(duì)應(yīng)字母）。
A.蒸餾水
B.澄清石灰水
C.石灰乳
D.飽和食鹽水
（2）檢驗(yàn)氣體發(fā)生裝置A氣密性的方法是

關(guān)閉分液漏斗活塞，用酒精燈微熱圓底燒瓶，若B中長導(dǎo)管口冒出氣泡，停止加熱，B中長導(dǎo)管內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，說明裝置A的氣密性好，反之則不好

關(guān)閉分液漏斗活塞，用酒精燈微熱圓底燒瓶，若B中長導(dǎo)管口冒出氣泡，停止加熱，B中長導(dǎo)管內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，說明裝置A的氣密性好，反之則不好

；該裝置中生成黃綠色氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為

2KMnO₄+16HCl=2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O

2KMnO₄+16HCl=2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O

。
（3）制備K₂FeO₄需要在

堿性

堿性

（填“酸性”“堿性”或“中性”）環(huán)境中進(jìn)行，根據(jù)上述K₂FeO₄的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性Cl₂

＞

＞

F

e

O

2

-

4

（填“＞”或“＜”）。裝置C中Cl₂還會(huì)與過量的KOH發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)寫出其離子反應(yīng)方程式

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

。
II.探究K₂FeO₄的性質(zhì)
（4）實(shí)驗(yàn)方案：用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K₂FeO₄溶出，得到紫色溶液。取少量該溶液于試管中，滴加過量鹽酸后發(fā)現(xiàn)有Cl₂產(chǎn)生。
①為確保氧化Cl^-的物質(zhì)只能是

F

e

O

2

-

4

，則用KOH溶液洗滌的目的是

洗去K₂FeO₄表面附著的ClO^-，排除ClO^-干擾

洗去K₂FeO₄表面附著的ClO^-，排除ClO^-干擾

。
②由（4）的實(shí)驗(yàn)得出Cl₂和

F

e

O

2

-

4

的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系與I中制備K₂FeO₄實(shí)驗(yàn)時(shí)得出的結(jié)論相反，其可能的原因是

二者酸堿性環(huán)境不同

二者酸堿性環(huán)境不同

。