2021-2022學年四川省資陽市高一（上）期末化學試卷

一、選擇題（本大題包括22個小題。1-17題每題2分，18-22題每題3分，共計49分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題意）

• 1．2022年北京冬奧會火炬“飛揚”的外殼采用了輕質(zhì)耐高溫碳纖維材料。這種材料屬于（　?。?/h2>

  A．黑色金屬材料	B．有機合成材料
  C．傳統(tǒng)硅酸鹽材料	D．新型無機非金屬材料
  組卷：35引用：2難度：0.6

  解析

• 2．科學家的不懈努力推進著社會的不斷發(fā)展。我國科學家屠呦呦的突出貢獻是（　?。?/h2>

  A．提出侯氏制堿法

  B．發(fā)明光導纖維

  C．領(lǐng)銜人工合成結(jié)晶牛胰島素

  D．發(fā)現(xiàn)并提取新型治瘧藥物青蒿素
  組卷：1引用：1難度：0.7

  解析

• 3．賞心悅目的雕花玻璃是用下列物質(zhì)中的一種對玻璃進行刻蝕而制成的。這種物質(zhì)是（　?。?/h2>

  A．鹽酸

  B．氫氟酸

  C．燒堿

  D．純堿
  組卷：376引用：64難度：0.9

  解析

• 4．下列有關(guān)說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．新制氯水保存在棕色細口瓶中

  B．Na2CO3俗名純堿

  C．盛放堿液的試劑瓶用玻璃塞

  D．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3通入過量的CO2
  組卷：8引用：1難度：0.8

  解析

• 5．化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中不正確的是（　?。?/h2>

  A．普通玻璃是以純堿、石灰石和石英砂為原料經(jīng)高溫燒結(jié)而制成

  B．Na2O2可作載人深潛器的供氧劑

  C．明礬溶于水生成Al（OH）3膠體，可對水消毒殺菌

  D．大型節(jié)慶活動中燃放的絢麗“焰火”與元素的“焰色”反應有關(guān)
  組卷：4引用：2難度：0.6

  解析

• 6．相同質(zhì)量的兩份鋁，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，放出的氫氣在同溫同壓下的體積比為（　?。?/h2>

  A．1：1

  B．1：6

  C．2：3

  D．3：2
  組卷：212引用：65難度：0.7

  解析

• 7．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．標準狀況下，22.4LCCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA

  B．標準狀況下，18g水中含有的電子數(shù)目為10NA

  C．常溫常壓下，2.24LCO2和CO的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA

  D．1mol/L的Na2SO4溶液中含有Na+數(shù)目為2NA
  組卷：12引用：1難度：0.6

  解析

• 8．下列關(guān)于實驗事故或藥品的處理方法中，正確的是（　?。?/h2>

  A．必須將未用完的鈉、鉀放回原試劑瓶

  B．氯氣泄漏時，用肥皂水浸濕毛巾捂住嘴和鼻，順風向地勢低處逃離

  C．實驗室失火均可用水撲滅

  D．濃硫酸沾在皮膚上，立即用大量氫氧化鈉溶液沖洗
  組卷：5引用：1難度：0.6

  解析

• 9．下列表示氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目正確的是（　　）

  A． 點燃 2NaCl	B．
  C．	D．+2H2O
  組卷：28引用：1難度：0.7

  解析

二、非選擇題（本大題包括23-28題，共6題，總計51分）

• 27．為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學興趣小組設計了如圖實驗流程，用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體（FeSO₄?7H₂O）并回收銅。
  
  請回答下列問題：
  （1）步驟I的離子反應方程式為

   

  。
  （2）試劑X是

   

  。（填名稱）
  （3）步驟I、II、III中均需進行的實驗操作是

   

  。
  （4）步驟II的化學方程式為

   

  。
  （5）固體F是

   

  （填化學式）。
  （6）某研究性學習小組為測定溶液E（有少量已變質(zhì)）的組成，進行了如下實驗：
  ①取少量待測溶液，加入適量淀粉KI溶液，溶液變?yōu)樗{色，該反應的離子方程式為

   

  ，說明FeSO₄溶液已變質(zhì)。
  ②取50.0mL待測溶液，加入足量鹽酸酸化的的BaCl₂溶液，得23.3g白色沉淀，則溶液中c（

  SO

  2

  -

  4

  ）=

   

  。
  組卷：8引用：1難度：0.7

  解析

• 28．某實驗小組用下列裝置制備高鐵酸鉀（K₂FeO₄）并探究其性質(zhì)，制備原理為：3Cl₂+2Fe（OH）₃+10KOH═2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O。（夾持裝置略）
  
  查閱資料：①K₂FeO₄為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O₂。
  ②ClO^-能將鹽酸氧化成氯氣。
  I.K₂FeO₄的制備
  （1）儀器a的名稱為

   

  ，D中的NaOH溶液可以用

   

  代替（填入對應字母）。
  A.蒸餾水
  B.澄清石灰水
  C.石灰乳
  D.飽和食鹽水
  （2）檢驗氣體發(fā)生裝置A氣密性的方法是

   

  ；該裝置中生成黃綠色氣體的化學反應方程式為

   

  。
  （3）制備K₂FeO₄需要在

   

  （填“酸性”“堿性”或“中性”）環(huán)境中進行，根據(jù)上述K₂FeO₄的制備實驗得出：氧化性Cl₂

   

  F

  e

  O

  2

  -

  4

  （填“＞”或“＜”）。裝置C中Cl₂還會與過量的KOH發(fā)生反應，請寫出其離子反應方程式

   

  。
  II.探究K₂FeO₄的性質(zhì)
  （4）實驗方案：用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K₂FeO₄溶出，得到紫色溶液。取少量該溶液于試管中，滴加過量鹽酸后發(fā)現(xiàn)有Cl₂產(chǎn)生。
  ①為確保氧化Cl^-的物質(zhì)只能是

  F

  e

  O

  2

  -

  4

  ，則用KOH溶液洗滌的目的是

   

  。
  ②由（4）的實驗得出Cl₂和

  F

  e

  O

  2

  -

  4

  的氧化性強弱關(guān)系與I中制備K₂FeO₄實驗時得出的結(jié)論相反，其可能的原因是

   

  。
  組卷：30引用：1難度：0.6

  解析