合成氨的反應(yīng)為N₂（g）+3H₂（g）

催化劑

高溫高壓

2NH₃（g）ΔH=-92kJ?mol^-1是一個可逆反應(yīng)，反應(yīng)條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。則：
（1）如果將1mol氮氣和3mol氫氣混合，使其充分反應(yīng)，反應(yīng)放出的能量總小于上述數(shù)值，為什么？

該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1mol氮氣和3mol氫氣混合，使其充分反應(yīng)，反應(yīng)放出的能量總小于92kJ

該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1mol氮氣和3mol氫氣混合，使其充分反應(yīng)，反應(yīng)放出的能量總小于92kJ

。
（2）實驗室模擬工業(yè)合成氨時，在容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入2mol氮氣和3mol氫氣，反應(yīng)經(jīng)過2分鐘后，容器內(nèi)壓強變?yōu)樵瓉淼?0%，則0～2分鐘內(nèi)用氮氣表示的化學反應(yīng)速率是

0.125mol/（L?min）

0.125mol/（L?min）

，此時氫氣的轉(zhuǎn)化率為

50%

50%

。
（3）在容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入1mol氮氣和3mol氫氣，在500℃、有催化劑作用條件下，當合成氨的反應(yīng)達到化學平衡時，下列說法正確的是

cef

cef

。
a.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等且為零
b.氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率相等
c.氮氣的轉(zhuǎn)化率達到最大值
d.氮氣和氫氣的濃度相等
e.NH₃的體積分數(shù)保持不變
f.反應(yīng)達到該條件下的最大限度
（4）燃煤廢氣中的CO₂能轉(zhuǎn)化為基礎(chǔ)化工原料、清潔能源甲醇（CH₃OH，甲醇的結(jié)構(gòu)式如圖所示）：3H₂（g）+CO₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH。已知：

化學鍵	C—H	C—O	C=O	H—H	O—H
鍵能/kJ?mol-1	412	351	745	436	462

則ΔH=

-175kJ/mol

-175kJ/mol

。
（5）CuCl（s）與O₂反應(yīng)生成CuCl₂（s）和一種黑色固體。在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)每消耗9.95gCuCl（s）放熱4.44kJ，該反應(yīng)的熱化學方程式是

4CuCl（s）+O₂（g）=2CuCl₂（s）+2CuO（s）ΔH=-177.6kJ/mol

4CuCl（s）+O₂（g）=2CuCl₂（s）+2CuO（s）ΔH=-177.6kJ/mol

。
（6）根據(jù)所學知識，比較下列反應(yīng)熱的大小。
①同一反應(yīng)的生成物狀態(tài)不同時反應(yīng)熱不同，如2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₁，2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂，則△H₁

＞

＞

△H₂（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。
②同一反應(yīng)的反應(yīng)物狀態(tài)不同時，反應(yīng)熱不同，如S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H₁，S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₂，則△H₁

＜

＜

△H₂。