2021-2022學(xué)年福建省廈門外國(guó)語學(xué)校石獅分校高一（下）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共45分）

• 1．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．廢舊電池應(yīng)集中回收，并填埋處理

  B．充電電池放電時(shí)，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

  C．放在冰箱中的食品保質(zhì)期較長(zhǎng)，這與溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響有關(guān)

  D．所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以不需吸收能量就可以進(jìn)行
  組卷：631引用：21難度：0.5

  解析

• 2．冶煉金屬一般有以下幾種方法：①熱分解法；②焦炭法；③水煤氣法（CO或H₂）；④活潑金屬置換法；⑤電解法。這幾種方法各有優(yōu)缺點(diǎn)，它們?cè)诠I(yè)上均有應(yīng)用。古代有：a火燒孔雀石煉銅；b濕法煉銅；現(xiàn)代有：c鋁熱法煉鐵；d光鹵石法煉鎂。對(duì)它們的冶煉方法分析不正確的是（　?。?/h2>

  A．a(chǎn)②

  B．b③

  C．c④

  D．d⑤
  組卷：33引用：2難度：0.6

  解析

• 3．下圖是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯(cuò)誤的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202305/443/4717c2e5.png" style="vertical-align:middle" />

  A．①④

  B．①③

  C．②④

  D．②③
  組卷：89引用：2難度：0.9

  解析

• 4．反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g）+3D（g）在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是（　?。?/h2>

  A．v（D）=0.45 mol?L-1?min-1

  B．v（B）=0.01 mol?L-1?s-1

  C．v（C）=0.40 mol?L-1?min-1

  D．v（A）=0.15 mol?L-1?min-1
  組卷：48引用：3難度：0.7

  解析

• 5．現(xiàn)有反應(yīng)3Fe（s）+4H₂O（g）?Fe₃O₄（s）+4H₂（g），在一體積可調(diào)的密閉容器中進(jìn)行，采取下列措施對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（　?。?/h2>

  A．保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，增加H2的量

  B．保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入Ar

  C．保持容器體積不變，充入Ar

  D．將容器體積縮小一半
  組卷：150引用：4難度：0.6

  解析

• 6．根據(jù)如圖提供的信息，下列所得結(jié)論不正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

  B．該反應(yīng)中一定不存在釋放能量的過程

  C．該反應(yīng)可能是碳酸鈣的分解反應(yīng)

  D．該反應(yīng)不可能是鋁與氧化鐵的反應(yīng)
  組卷：40引用：2難度：0.7

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二、非選擇題（共55分）

• 17．利用硫酸燒渣（主要含F(xiàn)e₂O₃、FeO，還含有SiO₂和CuO等）來制取FeSO₄溶液。
  （1）將硫酸燒渣進(jìn)行粉碎，其目的是

   

  ?！八峤睍r(shí)，F(xiàn)e₂O₃發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

   

  。
  （2）“還原”時(shí)，鐵粉將Fe³⁺、Cu²⁺還原為Fe²⁺和Cu。檢驗(yàn)Fe³⁺是否已全部被還原，所選用試劑的化學(xué)式是

   

  。
  （3）將得到的FeSO₄溶液進(jìn)行下列操作，測(cè)定其物質(zhì)的量濃度：
  步驟一：取10.00 mL FeSO₄溶液，將其稀釋成100.00 mL溶液。
  步驟二：取25.00 mL稀釋后的溶液，向其中加入0.100 mol?L^-1酸性KMnO₄溶液。恰好反應(yīng)時(shí)，記下消耗KMnO₄溶液的體積。
  步驟三：重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)3次，平均消耗KMnO₄溶液20.00 mL。
  已知：

  M

  n

  O

  -

  4

  +5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
  ①“步驟一”中稀釋時(shí)所用的水需先進(jìn)行加熱煮沸，其目的是

   

  。
  ②試通過計(jì)算，求原FeSO₄溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

   

  。（寫出計(jì)算過程）
  組卷：38引用：2難度：0.6

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• 18．電池是人類生產(chǎn)和生活中重要的能量來源，電池的發(fā)明是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。
  （1）依據(jù)NaOH與HCl的反應(yīng)原理設(shè)計(jì)原電池，你認(rèn)為是否可行？

   

  （填“是”或“否”），理由是

   

  。
  （2）一種以肼（N₂H₄）為液體燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作氧化劑，KOH作電解質(zhì)。正極反應(yīng)式為

   

  。
  
  （3）Li-SOCl₂電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl₄-SOCl₂。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl₂=4LiCl+S+SO₂↑。請(qǐng)回答下列問題：
  ①電池的負(fù)極材料為

   

  。
  ②電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為

   

  。
  ③SOCl₂易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂，有Na₂SO₃和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl₂中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

   

  ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  組卷：17引用：1難度：0.6

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