某溶液可能只含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Cu²⁺、Al³⁺和K⁺中的某幾種離子。某實驗興趣小組同學取100mL該溶液，進行以下操作：
Ⅰ．加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.34g氣體，同時產生藍色沉淀，過濾、洗滌、干燥、灼燒，得到0.8g固體。
Ⅱ．向上述濾液中加入足量BaCl₂溶液，過濾，洗滌、干燥，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。
已知：①NH₄⁺+OH^-

△

NH₃↑+H₂O；
②CO₃^2-和Cu²⁺（或Al³⁺）在同一溶液中不能共存；
③Al³⁺+4OH^-（過量）=AlO₂^-+2H₂O；
④不考慮晶體析出。
回答下列問題：
（1）由上述分析可知：該溶液一定不存在的離子為

CO₃^2-

CO₃^2-

（填離子符號，下同），一定存在的離子為

NH₄⁺、Cu²⁺、SO₄^2-

NH₄⁺、Cu²⁺、SO₄^2-

。
（2）操作Ⅱ中“不溶于鹽酸的沉淀”為

BaSO₄

BaSO₄

（填化學式），該沉淀中所含金屬元素的質量為

2.74g

2.74g

。
（3）操作Ⅰ中“藍色沉淀”的質量為

0.98g

0.98g

。
（4）假設該溶液中含有Al³⁺，現(xiàn)取操作Ⅱ最后一次過濾后的少許洗滌液，通入少量的CO₂，觀察到有白色沉淀生成，查閱資料可知：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH₃↓+CO₃^2-。
①該實驗：興趣小組甲同學提出該白色沉淀可能是碳酸鋇，理由為

該溶液呈堿性

該溶液呈堿性

（用必要的文字說明）。
②該實驗：興趣小組乙同學發(fā)現(xiàn)，繼續(xù)通入過量的CO₂，沉淀部分消失，此時發(fā)生反應的離子方程式為

BaCO₃+CO₂+H₂O=Ba²⁺+2HCO₃^-

BaCO₃+CO₂+H₂O=Ba²⁺+2HCO₃^-

。