國內(nèi)外目前生產(chǎn)苯乙烯的方法主要是乙烯脫氫法，反應(yīng)原理為

（1）已知：部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示：

共價(jià)鍵	C-C	C-H	C=C	H-H
鍵能/（kJ?mol-1）	347.7	413.4	615	436

則ΔH₁=

+123.5kJ/mol

+123.5kJ/mol

。
（2）實(shí)際生產(chǎn)過程中，通常向乙苯中摻入水蒸氣，保持體系總壓為常壓（101kPa）的條件下進(jìn)行反應(yīng)、乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比m[m=

n

（

乙苯

）

n

（

H

2

O

）

]的關(guān)系如圖1所示。

①摻入水蒸氣的目的是

正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，保持壓強(qiáng)不變，加入水蒸氣，容器體積應(yīng)增大，等效為降低壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動

正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，保持壓強(qiáng)不變，加入水蒸氣，容器體積應(yīng)增大，等效為降低壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動

。
②投料比（m₁、m₂、m₃）由大到小的順序?yàn)?

m₃＞m₂＞m₁

m₃＞m₂＞m₁

。
③若投料比m=1：9，反應(yīng)溫度為600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進(jìn)行反應(yīng)，下列事實(shí)不能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)的是

e

e

（填字母）。
a、v_正（乙苯）=v_逆（苯乙烯）
b、容器內(nèi)氣體密度不再變化
c、容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
d、苯乙烯的體積分?jǐn)?shù)不再變化
e、容器內(nèi)苯乙烯與H₂的物質(zhì)的量之比不再變化
④若m₂=1：9，保持體系總壓為常壓（101kPa），則A點(diǎn)溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=

9

106

×101

9

106

×101

kPa（列出計(jì)算式即可，K_p為用平衡分壓代替平衡濃度表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）；若其他條件不變，將A點(diǎn)對應(yīng)起始反應(yīng)物置于某恒容密閉容器中，則乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率

＜

＜

（填“＞”“＜”或“=”）60%。
（3）近年來，用CO₂作為溫和氧化劑，選擇性氧化乙苯制苯乙烯的綠色反應(yīng)體系不斷取得新進(jìn)展，在O₂氣氛下，乙苯脫氫反應(yīng)可能存在一步法和二步法兩種途徑，如圖2所示。

則，反應(yīng)的平衡常數(shù)K₃=

K₁?K₂

K₁?K₂

（用含K₁、K₂的代數(shù)式表示）。