2021-2022學(xué)年遼寧省朝陽(yáng)育英高考補(bǔ)習(xí)學(xué)校高三（上）期末化學(xué)試卷

一.選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）

• 1．“碳中和”是指企業(yè)、團(tuán)體或個(gè)人測(cè)算在一定時(shí)間內(nèi)直接或間接產(chǎn)生的溫室氣體排放總量，然后通過(guò)植樹(shù)造林、節(jié)能減排等形式，抵消自身產(chǎn)生的排放量，實(shí)現(xiàn)CO₂“零排放”。下列措施不能實(shí)現(xiàn)“碳中和”的是（　　）

  A．提倡用共享單車出行

  B．發(fā)展CO2捕集技術(shù)

  C．燃煤中加入石灰石

  D．開(kāi)發(fā)新能源替代化石燃料
  組卷：13引用：2難度：0.6

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• 2．下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與組成表示方法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．HClO 的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl

  B．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖

  C．二硫化碳的電子式

  D．中子數(shù)為10的氧原子：16O
  組卷：13引用：4難度：0.7

  解析

• 3．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．Na2O2與足量的水反應(yīng)生成1molO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA

  B．電解飽和食鹽水時(shí)，每得到1molNaOH，在陽(yáng)極上反應(yīng)的離子就得到1mol電子

  C．100mL1mol?L-1FeCl3溶液中含有Fe3+數(shù)目為0.1NA

  D．將2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA
  組卷：7引用：1難度：0.6

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• 4．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+CO32-+H2O═2HCO3-

  B．向FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量的氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-

  C．向Ba（NO3）2溶液中通過(guò)量的SO2：2Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O═2BaSO4↓+SO42-+NO↑+4H+

  D．硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)：S2O32-+6H++2SO42-═4SO2↑+3H2O
  組卷：14引用：1難度：0.6

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• 5．下列有關(guān)晶體性質(zhì)的比較正確的是（　　）

  A．熔點(diǎn)：金剛石＞晶體硅＞碳化硅

  B．沸點(diǎn)：NH3＞H2O＞HF

  C．硬度：白磷＞冰＞二氧化硅

  D．熔點(diǎn)：SiI4＞SiBr4＞SiCl4
  組卷：47引用：9難度：0.6

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• 6．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確且有相關(guān)性的是（　?。?br />

  選項(xiàng)	操作	現(xiàn)象	結(jié)論
  A	向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口	試紙不變藍(lán)色	原溶液中沒(méi)有NH4+
  B	向某溶液中滴加幾滴KSCN溶液	溶液變紅	溶液中不可能含F(xiàn)e2+
  C	向新制氯水中滴加幾滴紫色石蕊試液	溶液先變紅后褪色	新制氯水具有酸性和強(qiáng)氧化性
  D	在Na2SO3飽和溶液中滴加稀硫酸，將產(chǎn)生的氣體通入KMnO4溶液中	KMnO4溶液褪色	該氣體產(chǎn)物具有漂白性

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：19引用：4難度：0.5

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• 7．一種新型的合成氨的方法如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)①中N2發(fā)生了氧化反應(yīng)

  B．反應(yīng)①和②均屬于“氮的固定”

  C．反應(yīng)③為4LiOH 通電 4Li+2H2O+O2↑

  D．三步循環(huán)的總結(jié)果為N2+3H2?2NH3
  組卷：111引用：15難度：0.6

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二、填空題（共55分）

• 21．草酸晶體的組成可表示為H₂C₂O₄?xH₂O，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定x值，步驟如下：
  ①稱取6.30g草酸晶體配成100mL水溶液。
  ②取25.00mL所配草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用0.5000mol?L^-1KMnO₄溶液進(jìn)行滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗KMnO₄溶液10.02mL。
  ③重復(fù)②步驟2次，消耗KMnO₄溶液的體積分別為11.02mL和9.98mL。
  （1）滴定終點(diǎn)的判斷是

   

  。
  （2）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算x值，x=

   

  。
  組卷：0引用：1難度：0.7

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• 22．國(guó)內(nèi)外目前生產(chǎn)苯乙烯的方法主要是乙烯脫氫法，反應(yīng)原理為
  
  （1）已知：部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示：
  

  共價(jià)鍵	C-C	C-H	C=C	H-H
  鍵能/（kJ?mol-1）	347.7	413.4	615	436

  則ΔH₁=

   

  。
  （2）實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中，通常向乙苯中摻入水蒸氣，保持體系總壓為常壓（101kPa）的條件下進(jìn)行反應(yīng)、乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比m[m=

  n

  （

  乙苯

  ）

  n

  （

  H

  2

  O

  ）

  ]的關(guān)系如圖1所示。
  
  ①摻入水蒸氣的目的是

   

  。
  ②投料比（m₁、m₂、m₃）由大到小的順序?yàn)?

   

  。
  ③若投料比m=1：9，反應(yīng)溫度為600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進(jìn)行反應(yīng)，下列事實(shí)不能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)的是

   

  （填字母）。
  a、v_正（乙苯）=v_逆（苯乙烯）
  b、容器內(nèi)氣體密度不再變化
  c、容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
  d、苯乙烯的體積分?jǐn)?shù)不再變化
  e、容器內(nèi)苯乙烯與H₂的物質(zhì)的量之比不再變化
  ④若m₂=1：9，保持體系總壓為常壓（101kPa），則A點(diǎn)溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=

   

  kPa（列出計(jì)算式即可，K_p為用平衡分壓代替平衡濃度表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）；若其他條件不變，將A點(diǎn)對(duì)應(yīng)起始反應(yīng)物置于某恒容密閉容器中，則乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率

   

  （填“＞”“＜”或“=”）60%。
  （3）近年來(lái)，用CO₂作為溫和氧化劑，選擇性氧化乙苯制苯乙烯的綠色反應(yīng)體系不斷取得新進(jìn)展，在O₂氣氛下，乙苯脫氫反應(yīng)可能存在一步法和二步法兩種途徑，如圖2所示。
  
  則，反應(yīng)的平衡常數(shù)K₃=

   

  （用含K₁、K₂的代數(shù)式表示）。
  組卷：4引用：1難度：0.4

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