某校合作學習小組的同學設計實驗驗證Na2SO4與焦炭高溫加熱后的產物?；卮鹣铝袉栴}。
（1）Na2SO4與焦炭反應的實驗裝置如圖所示：
①先通入N2，然后加熱，直至反應結束，整個過程中N2的作用是 排出裝置中空氣并將生成的氣體吹出排出裝置中空氣并將生成的氣體吹出。
②裝置B的作用是 安全瓶，防倒吸安全瓶，防倒吸。
（2）該小組推測氣體產物中含有CO2、CO及SO2，并進行驗證。選用上述實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置（可以重復選用）進行實驗。經(jīng)過查找資料，得到信息：
a.SO2與堿的反應和CO2與堿的反應類似；
b.SO2可以使品紅溶液褪色，該反應可用來檢驗SO2；
c.KMnO4可以被SO2還原成Mn2+；
d.氧化還原反應中化合價發(fā)生變化的元素，化合價升降總數(shù)相等，例如CuO+H2=Cu+H2O中，Cu降價總數(shù)為2，一個H升1價，1個H2總共升1×2價。
①實驗裝置連接的合理順序為A、B、GCDFECGCDFEC。
②能證明產物中有CO的現(xiàn)象是 E中黑色粉末變?yōu)榧t色，其后的C中澄清石灰水變渾濁E中黑色粉末變?yōu)榧t色，其后的C中澄清石灰水變渾濁。
③除去SO2時，發(fā)生反應的化學方程式為 5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO45SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4（已知產物中只有鹽和酸）。
（3）G裝置中去掉一個洗氣瓶后仍然可以達到實驗目的，則可以去掉的洗氣瓶為 ③③（填“①”、“②”或“③”）；去掉該洗氣瓶后證明SO2已除盡的現(xiàn)象為 酸性高錳酸鉀溶液不褪色酸性高錳酸鉀溶液不褪色。
【考點】性質實驗方案的設計．
【答案】排出裝置中空氣并將生成的氣體吹出；安全瓶，防倒吸；GCDFEC；E中黑色粉末變?yōu)榧t色，其后的C中澄清石灰水變渾濁；5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4；③；酸性高錳酸鉀溶液不褪色
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/8/23 8:0:1組卷：10引用：1難度：0.5
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1．（1）某校研究性學習小組同學用如圖1所示實驗時發(fā)現(xiàn)BaCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸．二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產生沉淀，實際因受到空氣和溶液中氧氣的影響而產生沉淀．
①寫出加熱時試管中發(fā)生反應的化學方程式．
②用離子方程式表示生成該白色沉淀的原因：．
（2）為了避免產生沉淀，某化學小組設計了如圖2所示的實驗裝置．請回答下列問題：
①檢查裝置A氣密性的方法是；
②裝置B中反應開始前，應進行的操作是；
③裝置C中苯的作用是；
④裝置B中反應結束后，需再打開裝置A中活塞，將產生的氫氣導入后續(xù)裝置一段時間，目的是；
⑤一同學取實驗后的C中溶液少許，滴加一種無色溶液，也產生不溶于鹽酸的白色沉淀，滴加的試劑不可能是下列物質中的，
A、NaOH溶液 B、新制氯水 C、H2O2溶液 D、酸性KMnO4溶液
⑥若D中NaOH溶液恰好完全反應生成NaHSO4溶液，寫出該溶液中的平衡方程式，該溶液呈酸性，則溶液中離子濃度大小順序為．發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
2．某校研究性學習小組同學在實驗時把SO2通入裝有1mol/L BaCl2溶液的試管中，出現(xiàn)了白色渾濁物．
（1）實驗小組的同學根據(jù)沉淀溶解平衡原理查閱了工具書上的相關數(shù)據(jù)，經(jīng)過計算推導得出：常溫下即使把SO2通入1mol/L BaCl2溶液中至飽和，也不可能生成BaSO3沉淀，故白色渾濁物只能是BaSO4．你認為所查閱的數(shù)據(jù)為：BaSO3的溶度積或BaSO3的溶解度或Ksp（BaSO3）．
（2）二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產生沉淀，而實際受到空氣和溶液氧氣的影響很快便能觀察到沉淀現(xiàn)象．為了避免產生沉淀，某化學小組設計了如下實驗裝置，實驗操作步驟如圖：
①氣密性檢查完好后，在裝置A中的多孔隔板上放上鋅粒，通過長頸漏斗注入稀硫酸．打開活塞，將產生的氫氣導入到后續(xù)裝置．
②D中氣泡均勻冒出并驗純D中氣泡均勻冒出后后關閉活塞，將裝置D的導管插入燒杯中．
③通過裝置B的分液漏斗滴加濃硫酸，產生的氣體進入到BaCl2溶液中，溶液保持澄清．
④打開活塞，將產生的氫氣導入后續(xù)裝置一段時間．
⑤將盛有BaCl2溶液的試管從裝置中取出，拔去橡皮塞用膠頭滴管伸入到苯層下方滴加雙氧水，隨即出現(xiàn)白色渾濁，滴加稀鹽酸并振蕩，白色渾濁不消失．
⑥拆卸裝置，清洗儀器，處理剩余藥品．
請回答下列問題
（2）實驗步驟①和③的空白處使用的儀器名稱分別為、分液漏斗；
（3）反應開始前，先向制取SO2的裝置中通入純凈的A中產生的氫氣，其作用是：．
（4）裝C中苯的作用是，
（5）裝置D的目的 除去SO2防止污染；
（6）寫出實驗步驟⑤試管中發(fā)生反應的化學方程式、SO2+H2O2=H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl.發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：52引用：1難度：0.1 -
3．綠礬化學式可以用FeSO4?xH2O表示，在工農業(yè)生產中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質進行探究?；卮鹣铝袉栴}：
（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：、。
（2）為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關K1和K2）（設為裝置A）稱重，記為mg。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為ng。按圖1連接好裝置進行實驗。
①將下列實驗操作步驟正確排序（填標號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為Pg。
a.稱量A b.關閉K1和K2 c.點燃酒精燈，加熱 d.冷卻至室溫
e.打開K1和K2，緩緩通入N2 f.熄滅酒精燈
②根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學式中結晶水數(shù)目=（列式表示）。若實驗時按c、e次序操作，則使x（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
（3）在蒸餾釜中隔絕空氣煅燒綠礬，將蒸氣冷卻可制得一種無色粘稠的液體“綠礬油”，蒸餾釜中剩余的固體為紅棕色。綠礬油中溶質的化學式為。
（4）用圖2裝置模擬（3）中蒸餾釜中反應并檢驗產物，煅燒綠礬一段時間后，發(fā)現(xiàn)D中U 型管出現(xiàn)無色粘稠的液體，b中品紅溶液褪色。
已知：三氧化硫的熔點為16.8℃，沸點為44.8℃
①A中提供熱源的儀器名稱：，上述裝置正確的連接順序A→（用大寫字母表示）。
②寫出煅燒綠礬的化學方程式。
③實驗過程中不宜加入過多綠礬，主要原因是。發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.5
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