乙二酸（HOOC-COOH）俗名草酸，是一種有還原性的有機(jī)弱酸，在化學(xué)上有廣泛應(yīng)用。
（1）小剛在做“研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”實(shí)驗(yàn)時(shí)，他往A、B兩支試管中均加入4mL 0.01mol?L-1的酸性KMnO4溶液和2mL 0.1mol?L-1H2C2O4（乙二酸）溶液，振蕩，A試管置于熱水中，B試管置于冷水中，記錄溶液褪色所需的時(shí)間。褪色所需時(shí)間tA＜＜tB（填“＞”、“=”或“＜”）。寫出該反應(yīng)的離子方程式：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O。
（2）實(shí)驗(yàn)室有一瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小剛利用上述反應(yīng)的原理來測定其含量，具體操作為：
①配制250mL溶液：準(zhǔn)確稱量5.0g乙二酸樣品，配成250mL溶液。
②滴定：準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0.1000mol?L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入酸式酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管，進(jìn)行滴定操作。判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后一滴溶液，由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色滴入最后一滴溶液，由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色。
③計(jì)算：重復(fù)上述操作2次，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表。則消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為20.0020.00mL，此樣品的純度為90.00%90.00%。
| 序號 | 滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) |
| 1 | 0.00 | 20.01 |
| 2 | 1.00 | 20.99 |
| 3 | 0.00 | 21.10 |
AC
AC
。A．未用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管
B．滴定前錐形瓶內(nèi)有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
D．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視
【考點(diǎn)】探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素；中和滴定．
【答案】＜；5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；酸式；滴入最后一滴溶液，由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色；20.00；90.00%；AC
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：49引用：5難度：0.4
相似題
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1．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/10 20:0:2組卷：63引用：4難度：0.5 -
2．H2O2、CH3COOH是生活中常見的物質(zhì)，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛．
（1）某小組擬在Fe3+的催化下，探究H2O2分解速率影響的某一因素．限選試劑與儀器：30% H2O2、0.1mol?L-1Fe2（SO4）3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器
將表中所給的混合溶液分別加入到2個(gè)同容積的錐形瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間．
表中Vx=錐形瓶編號 30% H2O2/mL 0.1mol?L-1Fe2（SO4）3/mL 蒸餾水/mL 反應(yīng)溫度/℃ 1 10 1 0 30 2 Vx 1 5 30 mL，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?!--BA-->．
（2）醋酸和鹽酸是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的二種一元酸，某小組設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)證明它們的電離程度．
實(shí)驗(yàn)一：室溫下，測出0.1mol?L-1醋酸和鹽酸pH值分別為3、1．提示：pH=-lgc（H+）
結(jié)論一：醋酸在水溶液中電離（填“完全”、“不完全”）．該溫度下醋酸的電離度為；寫出醋酸的電離方程式．
實(shí)驗(yàn)二：現(xiàn)取等體積、濃度均為1mol?L-1醋酸和鹽酸分別加入經(jīng)砂紙打磨過的表面積相同的鎂條．觀察放出氫氣速率的快慢．
結(jié)論二：其它條件相同時(shí)，同濃度同體積的一元酸與金屬反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)（填“快”或“慢”）的為弱電解質(zhì)．發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：17引用：1難度：0.5 -
3．某小組利用反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O探究反應(yīng)條件對反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下表。下列有關(guān)說法正確的是（ ?。?br />
實(shí)驗(yàn)編號 反應(yīng)溫度/℃ 液體體積/mL 0.1mol?L-1Na2S2O3（aq） 0.1mol?L-1稀H2SO4 H2O ① 25 10 20 0 ② 25 V1 V2 5 ③ 50 V3 V4 V5 發(fā)布：2024/12/13 9:30:2組卷：94引用：1難度：0.7
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