2021-2022學(xué)年湖南省長(zhǎng)沙市寧鄉(xiāng)市高二（上）期末化學(xué)試卷

一、單選題（本題共10個(gè)小題，每題3分，共30分，在給出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一項(xiàng)符合題目要求）

• 1．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）

  A．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)

  B．乙醇燃燒

  C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)

  D．NaOH與HCl反應(yīng)
  組卷：83引用：5難度：0.3

  解析

• 2．已知反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的能量情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應(yīng)的ΔH=-491kJ?mol-1

  B．加入催化劑，加快反應(yīng)速率，該反應(yīng)的ΔH變小

  C．無論是否使用催化劑，反應(yīng)物的總能量都大于生成物的總能量

  D．如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，則ΔH增大
  組卷：41引用：3難度：0.6

  解析

• 3．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

  A．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，充入過量的空氣以提高SO2的轉(zhuǎn)化率

  B．打開可樂瓶蓋后看到有大量氣泡逸出

  C．H2、I2（g）、HI平衡時(shí)的混合氣體加壓后顏色變深

  D．工業(yè)上用氮?dú)狻錃夂铣砂睔獾倪^程中，通過加壓將氨氣液化以增大轉(zhuǎn)化率
  組卷：35引用：4難度：0.7

  解析

• 4．對(duì)于反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）

  催化劑

  高溫

  ，

  高壓

  2NH₃（g）  ΔH=-92kJ?mol^-1，若只改變下列一個(gè)條件，一定能增大正反應(yīng)速率且使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（　?。?/h2>

  A．升高溫度

  B．增大容器容積

  C．降低c（NH3）

  D．將三種物質(zhì)的濃度均增大到原來的2倍
  組卷：20引用：2難度：0.6

  解析

• 5．關(guān)于水的離子積常數(shù)，下列說法不正確的是（　　）

  A．蒸餾水中，c（H+）?c（OH-）=1×10-14

  B．純水中，25℃時(shí)，c（H+）?c（OH-）=1×10-14

  C．25℃時(shí)，任何以水為溶劑的稀溶液中c（H+）?c（OH-）=1×10-14

  D．KW值隨溫度升高而增大
  組卷：304引用：5難度：0.9

  解析

• 6．根據(jù)如表信息，判斷0.10mol/L的下列各溶液pH最大的是（　?。?br />

  酸	電離常數(shù)（常溫下）
  CH3COOH	Ki=1.8×10-5
  H2CO3	Ki1=4.3×l0-7，Ki2=5.6×10-11
  H2S	Ki1=9.1×10-8，Ki2=1.1×10-12

  A．CH3COONa

  B．Na2CO3

  C．NaHCO3

  D．Na2S
  組卷：27引用：2難度：0.7

  解析

三、填空題（每空2分）

• 17．近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長(zhǎng)。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）Deacon發(fā)明的直接氧化法為：4HCl（g）+O₂（g）═2Cl₂（g）+2H₂O（g）。如圖為剛性容器中，進(jìn)料濃度比c（HCl）：c（O₂）分別等于1：1、4：1、7：1時(shí)HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系：
  
  可知反應(yīng)平衡常數(shù)K（300℃）

   

  K（400℃）（填“大于”或“小于”）。設(shè)HCl初始濃度為c₀，根據(jù)進(jìn)料濃度比c（HCl）：c（O₂）=1：1的數(shù)據(jù)計(jì)算K（400℃）=

   

  （列出計(jì)算式）。按化學(xué)計(jì)量比進(jìn)料可以保持反應(yīng)物高轉(zhuǎn)化率，同時(shí)降低產(chǎn)物分離的能耗。進(jìn)料濃度比c（HCl）：c（O₂）過低、過高的不利影響分別是

   

  。
  （2）Deacon直接氧化法可按下列催化過程進(jìn)行：
  CuCl₂（s）═CuCl（s）+

  1

  2

  Cl₂（g）△H₁=+83kJ?mol^-1
  CuCl（s）+

  1

  2

  O₂（g）═CuO（s）+

  1

  2

  Cl₂（g）△H₂=-20kJ?mol^-1
  CuO（s）+2HCl（g）═CuCl₂（s）+H₂O（g）△H₃=-121kJ?mol^-1
  則4HCl（g）+O₂（g）═2Cl₂（g）+2H₂O（g）的△H=

   

   kJ?mol^-1。
  （3）在一定溫度的條件下，進(jìn)一步提高HCl的轉(zhuǎn)化率的方法是

   

  。（寫出2種）
  （4）在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上，科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種新的工藝方案，主要包括電化學(xué)過程和化學(xué)過程，如圖所示：
  
  負(fù)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有

   

  （寫反應(yīng)方程式）。電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，需消耗氧氣

   

  L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
  組卷：1909引用：18難度：0.5

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• 18．乙二酸（HOOC-COOH）俗名草酸，是一種有還原性的有機(jī)弱酸，在化學(xué)上有廣泛應(yīng)用。
  （1）小剛在做“研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”實(shí)驗(yàn)時(shí)，他往A、B兩支試管中均加入4mL 0.01mol?L^-1的酸性KMnO₄溶液和2mL 0.1mol?L^-1H₂C₂O₄（乙二酸）溶液，振蕩，A試管置于熱水中，B試管置于冷水中，記錄溶液褪色所需的時(shí)間。褪色所需時(shí)間t_A

   

  t_B（填“＞”、“=”或“＜”）。寫出該反應(yīng)的離子方程式：

   

  。
  （2）實(shí)驗(yàn)室有一瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小剛利用上述反應(yīng)的原理來測(cè)定其含量，具體操作為：
  ①配制250mL溶液：準(zhǔn)確稱量5.0g乙二酸樣品，配成250mL溶液。
  ②滴定：準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0.1000mol?L^-1KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入

   

  （填“酸式”或“堿式”）滴定管，進(jìn)行滴定操作。判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是

   

  。
  ③計(jì)算：重復(fù)上述操作2次，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表。則消耗KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為

   

  mL，此樣品的純度為

   

  。
  

  序號(hào)	滴定前讀數(shù)	滴定后讀數(shù)
  1	0.00	20.01
  2	1.00	20.99
  3	0.00	21.10

  ④誤差分析：下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是

   

  。
  A．未用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管
  B．滴定前錐形瓶?jī)?nèi)有少量水
  C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
  D．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視
  組卷：49引用：5難度：0.4

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