2021-2022學年湖南省長沙市寧鄉(xiāng)市高二（上）期末化學試卷

一、單選題（本題共10個小題，每題3分，共30分，在給出的四個選項中只有一項符合題目要求）

• 1．下列反應屬于吸熱反應的是（　?。?/h2>

  A．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應

  B．乙醇燃燒

  C．鋁粉與氧化鐵粉末反應

  D．NaOH與HCl反應
  組卷：89引用：5難度：0.3

  解析

• 2．已知反應CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的能量情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應的ΔH=-491kJ?mol-1

  B．加入催化劑，加快反應速率，該反應的ΔH變小

  C．無論是否使用催化劑，反應物的總能量都大于生成物的總能量

  D．如果該反應生成液態(tài)CH3OH，則ΔH增大
  組卷：41引用：3難度：0.6

  解析

• 3．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，充入過量的空氣以提高SO2的轉(zhuǎn)化率

  B．打開可樂瓶蓋后看到有大量氣泡逸出

  C．H2、I2（g）、HI平衡時的混合氣體加壓后顏色變深

  D．工業(yè)上用氮氣、氫氣合成氨氣的過程中，通過加壓將氨氣液化以增大轉(zhuǎn)化率
  組卷：35引用：4難度：0.7

  解析

• 4．對于反應N₂（g）+3H₂（g）

  催化劑

  高溫

  ，

  高壓

  2NH₃（g）  ΔH=-92kJ?mol^-1，若只改變下列一個條件，一定能增大正反應速率且使平衡向正反應方向移動的是（　?。?/h2>

  A．升高溫度

  B．增大容器容積

  C．降低c（NH3）

  D．將三種物質(zhì)的濃度均增大到原來的2倍
  組卷：20引用：2難度：0.6

  解析

• 5．關于水的離子積常數(shù)，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．蒸餾水中，c（H+）?c（OH-）=1×10-14

  B．純水中，25℃時，c（H+）?c（OH-）=1×10-14

  C．25℃時，任何以水為溶劑的稀溶液中c（H+）?c（OH-）=1×10-14

  D．KW值隨溫度升高而增大
  組卷：312引用：5難度：0.9

  解析

• 6．根據(jù)如表信息，判斷0.10mol/L的下列各溶液pH最大的是（　?。?br />

  酸	電離常數(shù)（常溫下）
  CH3COOH	Ki=1.8×10-5
  H2CO3	Ki1=4.3×l0-7，Ki2=5.6×10-11
  H2S	Ki1=9.1×10-8，Ki2=1.1×10-12

  A．CH3COONa

  B．Na2CO3

  C．NaHCO3

  D．Na2S
  組卷：27引用：2難度：0.7

  解析

三、填空題（每空2分）

• 17．近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術成為科學研究的熱點。回答下列問題：
  （1）Deacon發(fā)明的直接氧化法為：4HCl（g）+O₂（g）═2Cl₂（g）+2H₂O（g）。如圖為剛性容器中，進料濃度比c（HCl）：c（O₂）分別等于1：1、4：1、7：1時HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關系：
  
  可知反應平衡常數(shù)K（300℃）

   

  K（400℃）（填“大于”或“小于”）。設HCl初始濃度為c₀，根據(jù)進料濃度比c（HCl）：c（O₂）=1：1的數(shù)據(jù)計算K（400℃）=

   

  （列出計算式）。按化學計量比進料可以保持反應物高轉(zhuǎn)化率，同時降低產(chǎn)物分離的能耗。進料濃度比c（HCl）：c（O₂）過低、過高的不利影響分別是

   

  。
  （2）Deacon直接氧化法可按下列催化過程進行：
  CuCl₂（s）═CuCl（s）+

  1

  2

  Cl₂（g）△H₁=+83kJ?mol^-1
  CuCl（s）+

  1

  2

  O₂（g）═CuO（s）+

  1

  2

  Cl₂（g）△H₂=-20kJ?mol^-1
  CuO（s）+2HCl（g）═CuCl₂（s）+H₂O（g）△H₃=-121kJ?mol^-1
  則4HCl（g）+O₂（g）═2Cl₂（g）+2H₂O（g）的△H=

   

   kJ?mol^-1。
  （3）在一定溫度的條件下，進一步提高HCl的轉(zhuǎn)化率的方法是

   

  。（寫出2種）
  （4）在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術的基礎上，科學家最近采用碳基電極材料設計了一種新的工藝方案，主要包括電化學過程和化學過程，如圖所示：
  
  負極區(qū)發(fā)生的反應有

   

  （寫反應方程式）。電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，需消耗氧氣

   

  L（標準狀況）。
  組卷：1917引用：18難度：0.5

  解析

• 18．乙二酸（HOOC-COOH）俗名草酸，是一種有還原性的有機弱酸，在化學上有廣泛應用。
  （1）小剛在做“研究溫度對化學反應速率的影響”實驗時，他往A、B兩支試管中均加入4mL 0.01mol?L^-1的酸性KMnO₄溶液和2mL 0.1mol?L^-1H₂C₂O₄（乙二酸）溶液，振蕩，A試管置于熱水中，B試管置于冷水中，記錄溶液褪色所需的時間。褪色所需時間t_A

   

  t_B（填“＞”、“=”或“＜”）。寫出該反應的離子方程式：

   

  。
  （2）實驗室有一瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小剛利用上述反應的原理來測定其含量，具體操作為：
  ①配制250mL溶液：準確稱量5.0g乙二酸樣品，配成250mL溶液。
  ②滴定：準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0.1000mol?L^-1KMnO₄標準溶液裝入

   

  （填“酸式”或“堿式”）滴定管，進行滴定操作。判斷滴定達到終點的現(xiàn)象是

   

  。
  ③計算：重復上述操作2次，記錄實驗數(shù)據(jù)如表。則消耗KMnO₄標準溶液的平均體積為

   

  mL，此樣品的純度為

   

  。
  

  序號	滴定前讀數(shù)	滴定后讀數(shù)
  1	0.00	20.01
  2	1.00	20.99
  3	0.00	21.10

  ④誤差分析：下列操作會導致測定結(jié)果偏高的是

   

  。
  A．未用KMnO₄標準溶液潤洗滴定管
  B．滴定前錐形瓶內(nèi)有少量水
  C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
  D．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視
  組卷：50引用：5難度：0.4

  解析