鐵是生產(chǎn)生活中重要的金屬，其單質(zhì)和化合物在生活中有很廣泛的用途。請(qǐng)回答：
（1）紅熱的鐵能跟水蒸氣反應(yīng)，有一種產(chǎn)物是可燃性氣體，則其化學(xué)方程式為 3Fe+4H2O 高溫 Fe3O4+4H23Fe+4H2O 高溫 Fe3O4+4H2。
（2）缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充Fe2+。用綠礬制成的補(bǔ)鐵劑藥片外表包有一層特殊的糖衣，試推測糖衣的作用是 防止Fe2+被氧氣氧化防止Fe2+被氧氣氧化。
（3）向某溶液中加入KSCN溶液，溶液立即變成紅色，則原溶液中含有 Fe3+Fe3+（填離子符號(hào)），要除去FeCl3溶液中少量的氯化亞鐵，可行的辦法是 CC（填字母）。
A.加入銅粉
B.加入鐵粉
C.通入氯氣
D.加入KSCN溶液
（4）四氧化三鐵是生產(chǎn)生活中常見的一種鐵的氧化物。它溶于鹽酸的離子方程式為 Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OFe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O。
（5）高鐵酸鉀（K2FeO4，其中鐵為+6價(jià)）可消毒飲用水和除去懸浮物。投入水中可發(fā)生如下反應(yīng)：4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8KOH。
i該反應(yīng)中被氧化的元素是 OO（填元素符號(hào)）。
ii高鐵酸鉀能夠消毒飲用水是因?yàn)槠渚哂袕?qiáng)氧化性，能除懸浮物的原因是 生成的Fe3+形成氫氧化鐵膠體，具有吸附性，可以吸附水中的懸浮物生成的Fe3+形成氫氧化鐵膠體，具有吸附性，可以吸附水中的懸浮物。
高溫
高溫
【考點(diǎn)】鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化；鐵的化學(xué)性質(zhì)．
【答案】3Fe+4H2O Fe3O4+4H2；防止Fe2+被氧氣氧化；Fe3+；C；Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；O；生成的Fe3+形成氫氧化鐵膠體，具有吸附性，可以吸附水中的懸浮物
高溫
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：82引用：1難度：0.7
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1．部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示．下列推斷不合理的是（ ）發(fā)布：2024/12/10 1:30:1組卷：256引用：13難度：0.7 -
2．下列有關(guān)常見元素及其化合物的相關(guān)轉(zhuǎn)化，在指定條件下均能實(shí)現(xiàn)的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/10/24 8:0:1組卷：23引用：4難度：0.7 -
3．FeCl3為棕褐色固體，在化工生產(chǎn)中有許多應(yīng)用。
（1）26Fe元素有54Fe、546Fe、57Fe、58Fe四種核素，它們互為，54Fe的中子數(shù)為，1個(gè)56Fe原子的質(zhì)量是。
（2）書寫利用單質(zhì)反應(yīng)制備氯化鐵的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。
（3）氯化鐵溶于水后，電離方程式為。檢驗(yàn)氯化鐵溶液中的溶質(zhì)負(fù)離子的操作、現(xiàn)象和結(jié)論是：。
（4）將少量飽和FeCl3溶液分別滴加到下列物質(zhì)中，得到三種分散系甲、乙、丙。用紅色水平分別照射分散系甲和丙，現(xiàn)象的差異為：。向丙中加入少量稀鹽酸，會(huì)出現(xiàn)和乙中相同的現(xiàn)象，原因是：。
（5）5.410g氯化鐵晶體（FeCl3?6H2O）與100mLAgNO3溶液恰好完全沉淀，則AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為。
（6）若用氯化鐵晶體（FeCl3?6H2O）配制100mL1.000mol?L-1FeCl3溶液，下列會(huì)造成所配溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是。（雙選）
A.定容時(shí)，俯視凹液面最低點(diǎn)
B.轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出
C.FeCl3晶體已部分失水
D.燒杯、玻璃棒未洗滌
（7）將飽和氯化鐵溶液與小蘇打溶液混合時(shí)，會(huì)產(chǎn)生紅褐色沉淀和一種無色無味且能使石灰水變渾濁的氣體，則該氣體在標(biāo)況下的密度為。（保留三位小數(shù)）發(fā)布：2024/10/7 9:0:2組卷：33引用：1難度：0.7
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