H2S在重金屬離子處理、煤化工等領域都有重要應用。請回答：
Ⅰ．H2S是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體，反應原理為
?。瓹OS（g）+H2（g）?H2S（g）+CO（g）△H=+7 kJ?mol-1
ⅱ．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-42kJ?mol-1
已知斷裂1mol氣態(tài)分子中的化學鍵所需能量如表所示。
| 分子 | COS（g） | H2（g） | CO（g） | H2S（g） |
| 能量 （kJ?mol-1） |
1310 | 442 | x | 669 |
1076
1076
。（2）T℃時，向VL容積不變的密閉容器中充入1molCOS（g），1mol H2（g）和1molH2O（g），發(fā)生上述兩個反應。
①在T℃時測得平衡體系中COS為0.80 mol,H2 為0.85mol,則T℃時反應ⅰ的平衡常數(shù)K=
0.044
0.044
（保留2位有效數(shù)字）。②上述反應達平衡后，若向其中再充入1molCOS（g）、1mol H2（g）和1molH2O（g），則再次達平衡后H2 的體積分數(shù)
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）；若升高溫度，則CO的平衡體積分數(shù)增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”），其理由是反應ⅰ為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，CO的平衡體積分數(shù)增大，且反應ⅱ為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，CO的平衡體積分數(shù)也增大
反應ⅰ為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，CO的平衡體積分數(shù)增大，且反應ⅱ為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，CO的平衡體積分數(shù)也增大
。Ⅱ．H2S在高溫下分解制取H2，同時生成硫蒸氣。
（3）向2L密閉容器中加入0.2molH2S，反應在不同溫度（900～1500℃）下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數(shù)如圖所示，則在此溫度區(qū)間內(nèi)，H2S 分解反應的主要化學方程式為
2H2S2H2+S2
高溫
2H2S2H2+S2
；在1300℃時，反應經(jīng)2min達到平衡，則0～2min的反應速率v（H2S）=高溫
0.02 mol?L-1?min-1
0.02 mol?L-1?min-1
。
Ⅲ．H2S用作重金屬離子的沉淀劑。
（4）25℃時，向濃度均為0.001mol?L-1Sn2+和Ag+的混合溶液中通入H2S，當Sn2+開始沉淀時，溶液中c（Ag+）=
4.0×10-14mol?L-1
4.0×10-14mol?L-1
。 （已知：25℃時，Ksp（SnS）=1.0×10-25，Ksp（Ag2S）=1.6×10-49）。【答案】1076；0.044；不變；增大；反應ⅰ為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，CO的平衡體積分數(shù)增大，且反應ⅱ為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，CO的平衡體積分數(shù)也增大；2H2S2H2+S2；0.02 mol?L-1?min-1；4.0×10-14mol?L-1
高溫
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：33引用：2難度：0.3
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1．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：60引用：6難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3