2020-2021學(xué)年湖南省長沙市南雅中學(xué)高二（下）開學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題只有一個(gè)符合題目要求。

• 1．2019年7月1日起，全國多地陸續(xù)進(jìn)入垃圾分類“強(qiáng)制時(shí)代”。下列有關(guān)說法不正確的是（　　）

  A．廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾，不能使溴水褪色

  B．可回收的易拉罐中含金屬鋁，可通過電解氯化鋁溶液制取

  C．廢舊電池中含有Ni、Cd等重金屬，不能用填埋法處理

  D．含棉、麻及合成纖維的廢舊衣物燃燒處理時(shí)有CO2和H2O生成
  組卷：3引用：1難度：0.8

  解析

• 2．下列選用的相關(guān)儀器及實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）

  A． 量取9.50mL濃硫酸

  B． 稀釋濃硫酸

  C． 分離乙酸乙酯和飽和Na2CO3溶液

  D． 吸收氨氣
  組卷：4引用：3難度：0.5

  解析

• 3．我國在CO₂催化加氫制取汽油方面取得突破性進(jìn)展，CO₂轉(zhuǎn)化過程示意圖如圖，下列說法不正確的是（　　）
  

  A．汽油主要是C5～C11的烴類混合物

  B．反應(yīng)①的產(chǎn)物中含有水

  C．反應(yīng)②中只有碳碳鍵形成

  D．圖中a的名稱是2-甲基丁烷
  組卷：26引用：5難度：0.8

  解析

• 4．某溫度下，N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．加壓時(shí)（減小體積），將使正、逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

  B．保持體積不變，加入少許NO2，將使正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

  C．保持體積不變，加入少許N2O4，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，再達(dá)平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率減小

  D．保持體積不變，升高溫度，再達(dá)平衡時(shí)顏色變深
  組卷：58引用：1難度：0.6

  解析

• 5．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．1molCl2和Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

  B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L苯含有C-H鍵的個(gè)數(shù)為3NA

  C．22gCO2和足量Na2O2反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體的分子數(shù)為0.25NA

  D．0.5mol乙酸乙酯在酸性條件下水解，生成乙醇的分子數(shù)為1.0NA
  組卷：22引用：1難度：0.9

  解析

• 6．利用圖中裝置可以制備一元弱酸H₃BO₃，下列說法不正確的是（　　）

  A．M室產(chǎn)生的氣體為氧氣

  B．陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O-2e-═2OH-+H2↑

  C．原料室的[B（OH）4]-穿過陰離子交換膜進(jìn)入產(chǎn)品室

  D．當(dāng)電路中通過1mol電子時(shí)，可得到1mol H3BO3
  組卷：27引用：2難度：0.5

  解析

三、非選擇題：

• 17．H₂S在重金屬離子處理、煤化工等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答：
  Ⅰ．H₂S是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體，反應(yīng)原理為
  ?。瓹OS（g）+H₂（g）?H₂S（g）+CO（g）△H=+7 kJ?mol^-1
  ⅱ．CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-42kJ?mol^-1
  已知斷裂1mol氣態(tài)分子中的化學(xué)鍵所需能量如表所示。
  

  分子	COS（g）	H2（g）	CO（g）	H2S（g）
  能量 （kJ?mol-1）	1310	442	x	669

  （1）計(jì)算表中x=

   

  。
  （2）T℃時(shí)，向VL容積不變的密閉容器中充入1molCOS（g），1mol H₂（g）和1molH₂O（g），發(fā)生上述兩個(gè)反應(yīng)。
  ①在T℃時(shí)測(cè)得平衡體系中COS為0.80 mol,H₂ 為0.85mol,則T℃時(shí)反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)K=

   

  （保留2位有效數(shù)字）。
  ②上述反應(yīng)達(dá)平衡后，若向其中再充入1molCOS（g）、1mol H₂（g）和1molH₂O（g），則再次達(dá)平衡后H₂ 的體積分?jǐn)?shù)

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）；若升高溫度，則CO的平衡體積分?jǐn)?shù)

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”），其理由是

   

  。
  Ⅱ．H₂S在高溫下分解制取H₂，同時(shí)生成硫蒸氣。
  （3）向2L密閉容器中加入0.2molH₂S，反應(yīng)在不同溫度（900～1500℃）下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖所示，則在此溫度區(qū)間內(nèi)，H₂S 分解反應(yīng)的主要化學(xué)方程式為

   

  ；在1300℃時(shí)，反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，則0～2min的反應(yīng)速率v（H₂S）=

   

  。
  
  Ⅲ．H₂S用作重金屬離子的沉淀劑。
  （4）25℃時(shí)，向濃度均為0.001mol?L^-1Sn²⁺和Ag⁺的混合溶液中通入H₂S，當(dāng)Sn²⁺開始沉淀時(shí)，溶液中c（Ag⁺）=

   

  。  （已知：25℃時(shí)，K_sp（SnS）=1.0×10^-25，K_sp（Ag₂S）=1.6×10^-49）。
  組卷：33引用：2難度：0.3

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• 18．G是某抗炎癥藥物的中間體，其合成路線如圖：
  
  已知：
  

  （

  C

  H

  3

  CO

  ）

  2

  O

  
  

  F

  e

  HC

  l

  （具有還原性，極易被氧化）
  （1）①的反應(yīng)類型為

   

  ；反應(yīng)②的作用是

   

  ．B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

   

  ．
  （2）下列對(duì)有機(jī)物G的性質(zhì)推測(cè)正確的是

   

  （填選項(xiàng)字母）．
  A．具有兩性，既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)
  B．能發(fā)生消去反應(yīng)、取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)
  C．能聚合成高分子化合物
  D．1molG與足量NaHCO₃溶液反應(yīng)放出2molCO₂
  （3）D與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  ．
  （4）符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有

   

  種；
  A．屬于芳香族化合物，且含有兩個(gè)甲基
  B．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  C．與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6：2：1：1的是

   

  （寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）
  （5）已知：苯環(huán)上有烷烴基時(shí)，新引入的取代基連在苯環(huán)的鄰對(duì)位；苯環(huán)上有羧基時(shí)，新引入的取代基連在苯環(huán)的間位．根據(jù)提供的信息，寫出以甲苯為原料合成有機(jī)物的流程圖（無機(jī)試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：X

  反應(yīng)物

  反應(yīng)條件

  Y

  反應(yīng)物

  反應(yīng)條件

  Z…目標(biāo)產(chǎn)物．
  組卷：9引用：2難度：0.3

  解析