鎂、銅、硼及其化合物在醫(yī)藥、國防、材料領(lǐng)域應(yīng)用廣泛．請(qǐng)回答下列問題：
（1）銅是重要的金屬材料銅屬于元素周期表中的

ds

ds

區(qū)元素，與銅同周期且基態(tài)原子最外層未成對(duì)電子數(shù)與基態(tài)銅原子相同的元素有

4

4

種．
（2）鎂元素是人體必需的微量元素，其中起作用的是Mg²⁺．堿性條件下，檢驗(yàn)Mg²⁺是否存在的化合物被稱為“試鎂靈”，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示，其組成元素中第一電離能由大到小的順序?yàn)?

N＞O＞H＞C

N＞O＞H＞C

（用元素符號(hào)表示），分子中N原子的雜化類型為

sp²

sp²

．
（3）氨硼烷（H₃BNH₃）是一種安全、高效的儲(chǔ)氫材料，可由反應(yīng)3CH₄+2B₃N₃H₆+6H₂O═3CO₂+6H₃BNH₃制得．
①H₃BNH₃的結(jié)構(gòu)與乙烷相似，H₃BNH₃中存在配位鍵，提供孤電子對(duì)形成配位鍵的原子是

N

N

（填元素符號(hào)）．
②CO₂的空間構(gòu)型為

直線形

直線形

，H₂O的鍵角小于CH₄的鍵角，原因?yàn)?

孤電子對(duì)與鍵合電子對(duì)之間的斥力大于成鍵電子對(duì)之間的斥力，故水的鍵角小于甲烷的鍵角

孤電子對(duì)與鍵合電子對(duì)之間的斥力大于成鍵電子對(duì)之間的斥力，故水的鍵角小于甲烷的鍵角

．
（4）一種由Mg²⁺、N^3-、F^-組成的化合物的立方晶胞如圖2所示：
①該化合物的化學(xué)式為

Mg₃NF₃

Mg₃NF₃

，N^3-的配位數(shù)為

6

6

．
②Mg²⁺填充在由陰離子構(gòu)成的八面體空隙中，則八面體空隙的填充率為

75

75

%．
③若距離最近的兩個(gè)Mg²⁺的核間距為apm,N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞密度為

143

2

2

a

3

N

A

×

10

30

143

2

2

a

3

N

A

×

10

30

g?cm^-3．