氫化鈣（CaH₂）是白色顆粒狀固體，能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，其反應(yīng)化學(xué)方程式為：CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑，常用作登山運(yùn)動(dòng)員的能源提供劑。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了探究氫化鈣的性質(zhì)，將一定量的CaH₂加入到碳酸鈉溶液中，立即產(chǎn)生大量氣泡，且溶液變渾濁。充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。
為進(jìn)步確定濾液中所含溶質(zhì)的成分，他們進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究。
（1）【提出猜想】猜想一：NaOH；
猜想二：NaOH和Na₂CO₃；
猜想三：NaOH、Ca（OH）₂；猜想四：NaOH、Na₂CO₃、Ca（OH）₂。
經(jīng)過分析，大家一致認(rèn)為上述猜想

四

四

不需要驗(yàn)證，肯定是錯(cuò)誤的，原因是

Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓

Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓

（用化學(xué)方程式表示）。
（2）【實(shí)驗(yàn)探究】
方案一：取一定量的濾液于試管中，往其中滴加少量稀鹽酸，無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
方案二：取一定量的濾液于另一試管中，往其中滴加氯化鋇溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生。
【討論交流】根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出猜想

二

二

是正確的。請(qǐng)解釋方案一中無明顯現(xiàn)象的原因是

稀鹽酸的量很少，先全部與氫氧化鈉反應(yīng)了

稀鹽酸的量很少，先全部與氫氧化鈉反應(yīng)了

。
（3）【拓展探究】上述小組同學(xué)將5g氫化鈣樣品（所含雜質(zhì)不參與反應(yīng)也不溶于水）加入到50g碳酸鈉溶液中，充分混合后，恰好完全反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)過程中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為0.4g。計(jì)算：
樣品中CaH₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

84%

84%

。
（4）原碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為

10.6

10.6

g。
（5）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）