在某一恒壓的密閉容器中，充入一定量的H2和CO2發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH （g）+H2O（g） ΔH。實驗測得在不同溫度下，反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：
（1）經(jīng)測得，每生成0.5molH2O（g）時，反應(yīng)放出的熱量為24.5kJ，則ΔH=-49kJ/mol-49kJ/mol。
（2）低溫低溫（填“高溫”或“低溫”）有利于該反應(yīng)自發(fā)進行，判斷的理由是 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)且熵減小，低溫有利于該反應(yīng)自發(fā)進行該反應(yīng)為放熱反應(yīng)且熵減小，低溫有利于該反應(yīng)自發(fā)進行。
（3）判斷平衡常數(shù)Ka與Kb的大小關(guān)系：Ka＞＞Kb（填“＜”、“＞”或“=”）。
（4）在T2和p的條件下，往該容器中充入1.5molH2和0.5molCO2，該反應(yīng)在第5min時達到平衡，此時容器的體積為2L。
①反應(yīng)達到平衡時，c（CH3OH）=0.10.1mol?L-1，H2O（g）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 12.512.5%。
②該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)為 0.730.73（保留兩位有效數(shù)字）。
③反應(yīng)達到平衡后，保持其他條件不變，再往該容器中充入0.1molH2和0.1molH2O（g），此時平衡 向逆反應(yīng)方向向逆反應(yīng)方向（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動。
【答案】-49kJ/mol；低溫；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)且熵減小，低溫有利于該反應(yīng)自發(fā)進行；＞；0.1；12.5；0.73；向逆反應(yīng)方向
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：5引用：1難度：0.5
相似題
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1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3