2021-2022學(xué)年湖北省部分名校聯(lián)考高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

• 1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．葡萄酒中添加適量SO2，可起到漂白和抗氧化的效果

  B．燃煤中加入生石灰只能減少酸雨的產(chǎn)生，不能減少溫室氣體的排放

  C．硅膠可用作食品的干燥劑

  D．碳酸氫鈉是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑
  組卷：2引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列反應(yīng)的能量變化與示意圖不相符的是（　　）

  A．鹽酸和碳酸氫鈉的反應(yīng)

  B．灼熱的炭與水蒸氣的反應(yīng)

  C．生石灰與水的反應(yīng)

  D．氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)
  組卷：15引用：5難度：0.9

  解析

• 3．下列有關(guān)電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　　）

  A．碳酸氫鋇是強(qiáng)電解質(zhì)

  B．乙醇是弱電解質(zhì)

  C．石墨能導(dǎo)電，所以石墨是電解質(zhì)

  D．食鹽水能導(dǎo)電，所以食鹽水是電解質(zhì)
  組卷：25引用：4難度：0.6

  解析

• 4．常溫下，下列電解質(zhì)在水中電離的電離方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．HF?H++F-

  B．H2S?2H++S2-

  C．Ca（HCO3）2?Ca2++2HCO3-

  D．K2SO3?SO32-+2K+
  組卷：47引用：8難度：0.7

  解析

• 5．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．用稀鹽酸與塊狀大理石反應(yīng)生成CO2時(shí)，為了加快反應(yīng)速率，可以將塊狀大理石換成等質(zhì)量的粉末狀大理石

  B．對(duì)于反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡體系，增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)增大

  C．Fe和S在加熱條件下反應(yīng)生成FeS，所以Cu和S在加熱條件下反應(yīng)也生成CuS

  D．金屬Na可以保存在煤油中，所以金屬Li也可以保存在煤油中
  組卷：8引用：5難度：0.6

  解析

• 6．在10L恒容密閉容器中通入1molN₂和3molH₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）。3min時(shí)測(cè)得生成1.8molNH₃，則0～3min內(nèi)H₂的平均反應(yīng)速率為（　?。?/h2>

  A．0.03mol?L-1?min-1	B．0.06mol?L-1?min-1
  C．0.09mol?L-1?min-1	D．0.27mol?L-1?min-1
  組卷：17引用：4難度：0.7

  解析

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

• 18．生活中常用到酸和堿，請(qǐng)結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
  已知：25℃時(shí)，CH₃COOH的K_a=1.6×10^-5，NH₃?H₂O的K_b=1.6×10^-5。
  （1）冰醋酸加水稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力變化趨勢(shì)圖如圖所示。
  ①加水前冰醋酸的導(dǎo)電能力幾乎為零，原因是

   

  。
  ②a、b、c三點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中，n（H⁺）由小到大的順序是

   

  （用a、b、c表示）。
  ③c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，所含微粒的種類共有

   

  種。
  （2）常溫下，在0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液和0.1mol?L^-1的NH₃?H₂O溶液中：
  ①0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液中c（H⁺）=

   

  mol?L^-1；0.1mol?L^-1的NH₃?H₂O溶液中c（H⁺）=

   

  mol?L^-1。
  ②0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液中水的電離程度

   

  （填“大于”、“小于”或“等于”）0.1mol?L^-1的NH₃?H₂O溶液中水的電離程度，兩種溶液混合時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （3）常溫下，下列說(shuō)法正確的是

   

  （填標(biāo)號(hào)）。
  a.向CH₃COOH溶液中不斷加水稀釋的過(guò)程中，

  c

  （

  C

  H

  3

  CO

  O

  -

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  的值逐漸減小
  b.0.1mol?L^-1的NH₃?H₂O溶液與0.2mol?L^-1的NH₃?H₂O溶液中，K_b的值相同
  c.常溫下，將10mL0.1mol?L^-1NH₃?H₂O溶液加水稀釋至10L后，

  c

  （

  N

  H

  4

  +

  ）

  ?

  c

  （

  OH

  -

  ）

  c

  （

  N

  H

  3

  ?

  H

  2

  O

  ）

  的值減小
  d.CH₃COOH溶液和NH₃?H₂O溶液的導(dǎo)電能力不一定相同
  組卷：34引用：5難度：0.5

  解析

• 19．在某一恒壓的密閉容器中，充入一定量的H₂和CO₂發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH （g）+H₂O（g） ΔH。實(shí)驗(yàn)測(cè)得在不同溫度下，反應(yīng)體系中CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：
  （1）經(jīng)測(cè)得，每生成0.5molH₂O（g）時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為24.5kJ，則ΔH=

   

  。
  （2）

   

  （填“高溫”或“低溫”）有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，判斷的理由是

   

  。
  （3）判斷平衡常數(shù)K_a與K_b的大小關(guān)系：K_a

   

  K_b（填“＜”、“＞”或“=”）。
  （4）在T₂和p的條件下，往該容器中充入1.5molH₂和0.5molCO₂，該反應(yīng)在第5min時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器的體積為2L。
  ①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c（CH₃OH）=

   

  mol?L^-1，H₂O（g）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為

   

  %。
  ②該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)為

   

  （保留兩位有效數(shù)字）。
  ③反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，再往該容器中充入0.1molH₂和0.1molH₂O（g），此時(shí)平衡

   

  （填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動(dòng)。
  組卷：5引用：1難度：0.5

  解析