(1)工業(yè)合成氨N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示,據(jù)圖回答下列問題:
①該反應(yīng)通常用活性鐵作催化劑,加催化劑會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低 降低降低。
②該反應(yīng)是 放熱放熱反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(2)已知下列熱化學(xué)方程式:
a.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-570kJ/mol,
b.H2(g)+12O2(g)=H2O(g)△H=-142.8kJ/mol,
c.C(s)+12O2(g)=CO (g)△H=-55.5kJ/mol,
d.C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-196.5kJ/mol
回答下列各問:
①上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是 abcdabcd(填序號(hào))。
②H2的燃燒熱為 285kJ/mol285kJ/mol。
③寫出CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式 CO(g)+12O2(g)=CO2(g)ΔH=-141kJ/molCO(g)+12O2(g)=CO2(g)ΔH=-141kJ/mol。
(3)發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼(N2H4)為燃料,用二氧化氮為氧化劑,這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵狻?br />已知:N2(g)+2O2(g)═2NO2(g) ΔH1=+33.5kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-267kJ/mol
試計(jì)算1mol肼和二氧化氮完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量為 283.75283.75kJ,寫出肼與二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-567.5kJ/mol2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-567.5kJ/mol。
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【答案】降低;放熱;abcd;285kJ/mol;CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-141kJ/mol;283.75;2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-567.5kJ/mol
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:2引用:1難度:0.5
相似題
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1.(1)已知H-H鍵鍵能(化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收或形成時(shí)釋放的能量)為436kJ/mol,N-H鍵鍵能為391kJ/mol,根據(jù)熱化學(xué)方程式:N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,可知N≡N鍵的鍵能是
(2)碳(s)在氧氣供應(yīng)不充足時(shí),生成CO同時(shí)還部分生成CO2,因此無法通過實(shí)驗(yàn)直接測得反應(yīng):C(s)+O2(g)═CO(g)的△H。但可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、利用蓋斯定律計(jì)算出該反應(yīng)的△H,計(jì)算時(shí)需要測得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有12
(3)運(yùn)動(dòng)會(huì)中的火炬一般采用丙烷(C3H8)為燃料。丙烷熱值較高,污染較小,是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問題:
①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1mol H2O(l)過程中的能量變化圖,圖中的括號(hào)內(nèi)應(yīng)填入
②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式:
(4)高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸,其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù):酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10
A.在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離
B.在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中酸性最強(qiáng)的酸
C.在冰醋酸中硫酸的電離方程式為:H2SO4═2H++SO42-
D.水對(duì)這四種酸的強(qiáng)弱沒有區(qū)分能力,但冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱
(5)常溫下,0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)值變大的是
A.c(H+)
B.c(H+)c(CH3COOH)
C.c(CH3COO-)
D.c(CH3COOH)發(fā)布:2024/11/7 8:0:2組卷:9引用:2難度:0.5 -
2.已知白磷的結(jié)構(gòu)為空心正四面體(),磷在空氣中燃燒生成P4O10,其中每個(gè)磷原子與一個(gè)氧原子雙鍵結(jié)合,其余的氧插入P-P鍵之間,已知有關(guān)形成1mol鍵所放出的能量數(shù)據(jù):
P+P→P-P,△H=-172kJ?mol-1; O+O→O=O,△H=-498kJ?mol-1
P+O→P-O,△H=-335kJ?mol-1; P+O→P=O,△H=-470kJ?mol-1
則反應(yīng)P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)中的燃燒熱為( ?。?/h2>發(fā)布:2024/11/17 8:0:1組卷:8引用:1難度:0.7 -
3.乙醇汽油的推廣使用,帶動(dòng)了糧食深加工相關(guān)產(chǎn)業(yè)的發(fā)展,具有較好的經(jīng)濟(jì)效益和社會(huì)效益,促進(jìn)了農(nóng)業(yè)生產(chǎn)與消費(fèi)的良性循環(huán).
(1)下列說法中正確的是
①推廣乙醇汽油可以減輕環(huán)境污染,可降低尾氣中一氧化碳的含量.
②乙醇汽油作為一種新型清潔燃料,是目前世界上可再生能源的發(fā)展重點(diǎn)之一.
③乙醇屬于可再生資源,使用乙醇汽油可以緩解目前石油緊缺的矛盾.
④太陽能、風(fēng)能、水能、生物能、地?zé)崮?、潮汐能等都屬于可再生能源?br />A.①②④B.①②③C.③④D.①②③④
(2)通過分析反應(yīng)過程中化學(xué)鍵的斷開和形成,應(yīng)用有關(guān)數(shù)據(jù),可以估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱.已知有關(guān)數(shù)據(jù)見下表:
工業(yè)制乙醇目前主要方法是乙烯水化法化學(xué)鍵 C=C C-C C-H C-O O-H
斷開鍵要吸收的能量(單位:kJ?mol-1)
602
345.6
411
357.7
458.8
(CH2=CH2+H2OCH3CH2OH),估算制取1mol 乙醇的反應(yīng)熱△H=催化劑加熱、加壓
(3)在相同溫度和壓強(qiáng)下,將46g乙醇分別在純氧中和空氣中完全燃燒,在純氧中燃燒熱為△H1,在空氣中燃燒熱為△H2,則△H1發(fā)布:2024/11/7 8:0:2組卷:36引用:2難度:0.5
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