2021-2022學年黑龍江省哈爾濱162中高二(上)期末化學試卷
發(fā)布:2024/11/3 8:30:2
一、選擇題(本題包括35小題,每小題只有一個正確選項,1-10每題1分,11-35每題2分,共60分)
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1.決定化學反應速率的主要因素是( )
組卷:303引用:69難度:0.9 -
2.下列做法用到物質(zhì)氧化性的是( ?。?/h2>
組卷:200引用:18難度:0.9 -
3.常溫下,在0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中,水的離子積是( ?。?/h2>
組卷:107引用:20難度:0.9 -
4.在恒溫恒壓時,反應A+B═C+D在下列哪種情況下,一定能自發(fā)進行( ?。?/h2>
組卷:134引用:3難度:0.8 -
5.下列說法中,不正確的是( ?。?/h2>
組卷:43引用:5難度:0.7 -
6.在恒溫、體積為2L的密閉容器中進行反應:2A(g)?3B(g)+C(g),若反應物在前20s由3mol將為1.8mol,則前20s的平均反應速率為( ?。?/h2>
組卷:534引用:10難度:0.9 -
7.在一定條件下,對于密閉容器中進行的可逆反應:2HI (g)?H2(g)+I2(g),下列說法中,能說明這一反應一定達到化學平衡狀態(tài)的是( ?。?/h2>
組卷:28引用:14難度:0.9 -
8.已知反應X+Y=M+N為吸熱反應,對這個反應的下列說法中正確的是( ?。?/h2>
組卷:54引用:163難度:0.9 -
9.在理論上可設計成原電池的化學反應是( ?。?/h2>
組卷:31引用:1難度:0.6 -
10.下列物質(zhì)的水溶液因為水解使溶液呈酸性的是( )
組卷:19引用:1難度:0.5 -
11.100℃時,Kw=1.0×10-12,若100℃某溶液中的c(H+)=1.0×10-7mol/L,則該溶液( ?。?/h2>
組卷:14引用:1難度:0.7 -
12.對于有氣體參加的反應,一定能使化學反應速率加快的因素是( )
①擴大容器的容積?、谑褂么呋瘎、墼黾臃磻锏奈镔|(zhì)的量?、苌邷囟取、菘s小容積?、拊龃笕萜鲀?nèi)的壓強.組卷:70引用:10難度:0.9
二、非選擇題(本題共包括3道題,共40分)
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37.用活性炭還原處理氮氧化物,有關反應為C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)。
(1)寫出上述反應的平衡常數(shù)表達式
(2)在2L恒容密閉容器中加入足量C與NO發(fā)生反應,所得數(shù)據(jù)如表,回答下列問題。實驗編號 溫度/℃ 起始時NO的物質(zhì)的量/mol 平衡時N2的物質(zhì)的量/mol 1 700 0.40 0.09 2 800 0.24 0.08
②判斷該反應達到平衡的依據(jù)是
A.容器內(nèi)氣體密度恒定
B.容器內(nèi)各氣體濃度恒定
C.容器內(nèi)壓強恒定
D.2v正(NO)=v逆(N2)
(3)700℃時,若向2L體積恒定的密閉容器中充入一定量N2和CO2發(fā)生反應:N2(g)+CO2(g)?C(s)+2NO(g);其中N2、NO物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。請回答下列問題。
①0~10min內(nèi)的CO2平均反應速率v=
②圖中A點v(正)
③第10min時,外界改變的條件可能是
A.加催化劑
B.增大
B.增大C的物質(zhì)的量
C.減小CO2的物質(zhì)的量
D.升溫
E.降溫
(4)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是:
①CH3OH(g)+H2O(g)═CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0kJ?mol-1
②CH3OH(g)+O2(g)═CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9kJ?mol-112
又知③H2O(g)═H2O(l) ΔH=-44kJ?mol-1
則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式組卷:13引用:4難度:0.5 -
38.(1)工業(yè)合成氨N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)反應過程中的能量變化如圖所示,據(jù)圖回答下列問題:
①該反應通常用活性鐵作催化劑,加催化劑會使圖中B點升高還是降低
②該反應是
(2)已知下列熱化學方程式:
a.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-570kJ/mol,
b.H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-142.8kJ/mol,12
c.C(s)+O2(g)=CO (g)△H=-55.5kJ/mol,12
d.C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-196.5kJ/mol
回答下列各問:
①上述反應中屬于放熱反應的是
②H2的燃燒熱為
③寫出CO燃燒熱的熱化學方程式
(3)發(fā)射衛(wèi)星時可用肼(N2H4)為燃料,用二氧化氮為氧化劑,這兩種物質(zhì)反應生成氮氣和水蒸氣。
已知:N2(g)+2O2(g)═2NO2(g) ΔH1=+33.5kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-267kJ/mol
試計算1mol肼和二氧化氮完全反應時放出的熱量為組卷:2引用:1難度:0.5